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8.對下列物質的化學用語書寫正確的是 ( 。
A.乙烯的結構簡式為CH2CH2B.氫氧根的電子式:
C.Ca2+的結構示意圖為 D.溴乙烷的分子式:CH3CH2Br

分析 A.乙烯的結構簡式中漏掉了碳碳雙鍵;
B.氫氧根離子帶有1個單位負電荷,電子式中需要標出所帶電荷;
C.鈣離子的核電荷數為20,最外層達到8電子穩(wěn)定結構;
D.分子式中只表示出原子種類和數目即可.

解答 解:A.乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵,結構簡式中必須標出官能團結構,乙烯正確的結構簡式為:CH2=CH2,故A錯誤;
B.氫氧根離子為陰離子,電子式中必須標出最外層電子及所帶電荷,其正確的電子式為,故B錯誤;
C.Ca2+的核外電子總數為18,最外層滿足8電子穩(wěn)定結構,其離子結構示意圖為:,故C正確;
D.CH3CH2Br為結構簡式,溴乙烷正確的分子式為:C2H5Br,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法,題目難度不大,涉及電子式、離子結構示意圖、結構簡式、分子式等知識,明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵,試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.如圖所示的是某研究性學習小組探究金屬腐蝕條件的實驗裝置圖,試分析實驗并回答下列問題:

(1)若起始時甲、乙、丙三套裝置的導管中液面高度相同,過一段時間后液面最高的是乙.
(2)通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越高(填“高”或“低”)越易腐蝕.
(3)乙裝置中發(fā)生電化學腐蝕時正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是( 。
A.將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液最終呈藍色
B.1 mol Na2O2與CO2和水蒸氣的混合氣體完全反應,轉移1 mol電子
C.充分加熱等物質的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物質為Na2CO3
D.a g CO和CH4的混合氣體充分燃燒的產物與足量的Na2O2充分反應后,固體質量增加a g

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.已知:苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫,C是生活中常見的有機物,75%的C溶液可用于醫(yī)用消毒,乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸.幾種物質之間的轉化關系如圖所示(生成物中所有無機物均已略去).

請回答下列問題:
(1)寫出物質的結構簡式:D;I
(2)在①~⑥6個反應中,屬于消去反應的是②⑥(填編號).
(3)寫出下列反應的化學方程式:
;
+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl;
(4)寫出一種符合下列要求的F的同分異構體的結構簡式:F的同分異構體中屬于酯類,能發(fā)生銀鏡反應,且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種:

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

3.室溫下,將200mL鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分.一份加入過量BaCl2溶液,充分反應后得沉淀2.33g;另一份加入100mL1.0mol•L-1NaOH溶液,充分反應后溶液中H+濃度為0.1mol•L-1(溶液的體積為200mL).試計算:
(1)每份溶液中所含H2SO4的物質的量0.01mol.
(2)原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為1mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.0.5molN2的質量是14g,在標準狀況下所占的體積約為11.2L,所含的原子數目約為6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內的四種離子.
請回答下列問題.
(1)該溶液中的溶質可能有三種情況,請分別寫出各種情況的化學式:①CH3COONa②CH3COONa和CH3COOH; ③CH3COONa和NaOH.
(2)25℃,若由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=8,則c(CH3COOH)+c(H+)的精確值為1×10-6mol/L.
(3)若該溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)的精確值為9.9×10-7mol/L.
(4)當溶液中各離子濃度大小的順序為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)時,則該溶液可能是AD(填序號);
A.由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C.由0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合而成
D.由0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
(5)常溫下,將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合,反應平衡后溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),用含a的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.N2O5是綠色硝化試劑,溶于水可得硝酸.圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一,消除氮氧化物有多種方法.
(1)尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽車尾氣中NO.
已知:2CO(NH22(g)+6NO(g)═2CO2(g)+5N2(g)+4H2O(g)△H=-734.2kJ•mol-1
4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H=-1806.4kJ•mol-1
則反應2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(g)+H2O(g)的△H=-536.1kJ•mol-1
(2)NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術.以FeSO4作催化劑測試溫度對氮氧化物脫除效果的影響如圖1,當反應在400~450℃,NOx的轉化率隨溫度升高有所降低,其可能原因是反應放熱,升高溫度,平衡向逆方向進行;當體系溫度升至500℃以上時,NOx的轉化率迅速下降,其可能原因是FeSO4受熱分解,催化劑失效.

圖2是300℃時,用某種金屬氧化物作催化劑,煙氣中NH3、NO、NO2不同比例時氮氧化物脫除率,則c(NH3):c(NO):c(NO2)=2:1:1時,氮氧化物脫除效果最佳.
(3)利用間接電化學法除NOx.其原理如3圖所示.已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~5之間,則陰極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O;隔膜可采用陽離子交換膜(填“陽離子”或“陰離子”);若吸收池中生成的N2和電解池中生成的O2的體積比為3:4,則通入吸收池NO和NO2體積比為2:1.

(4)鎂銅合金(Mg2Cu)貯氫時在高溫高壓下與氫氣反應后的產物的XRD譜如圖4所示,則貯氫時的化學方程式為2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2
(5)鋁碳酸鎂[Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O]是一種抗酸劑,主要用于治療慢性胃炎,1mol鋁碳酸鎂與鹽酸反應時,最多消耗鹽酸的物質的量為18mol.
(6)有機鎂化合物X(化學式為:C8H18MgO2)可發(fā)生如下反應:C8H18MgO2+2H2O→2Y+Mg(OH)2,Y的核磁共振氫譜如圖5所示,則X的結構簡式為[(CH33CO]2Mg.

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