Question

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在實驗室中，欲配制250g70%的濃硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要有__________，裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是___________。

（2）往三頸燒瓶中通入N2的操作在滴加濃硫酸（填“之前”或“之后”），其目的是______________。

（3）三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________，該反應中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為______________。

（4）SO2易溶于水，下列裝置可用于C處虛線框內(nèi)吸收尾氣的是___________（填編號）。

（5）裝置B中產(chǎn)生白色沉淀的原因有兩種可能。若要證明Fe3+能氧化SO2，則需要改進的地方是___________________，改進后若得到肯定結(jié)論，則裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為___________________、____________________。

Answer 1

【答案】 玻璃棒、分液漏斗 之前 排除裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣對實驗的干擾 Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O 強酸性 ②③④ 將裝置B中的 硝酸鐵溶液換成氯化鐵溶液 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ SO42-+Ba2+=BaSO4↓

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，需要的儀器是燒杯、量筒、玻璃棒，因此缺少的儀器是玻璃棒；盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；（2）裝置中有空氣，可能氧氣參與反應，干擾實驗，因此先通一段時間的氮氣，排除裝置中的空氣，然后再滴加濃硫酸；（3）三頸燒瓶中發(fā)生的反應是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，沒有化合價的變化，因此體現(xiàn)濃硫酸的酸性；（4）SO2易溶于水，尾氣處理需要防止倒吸，①裝置不能防止倒吸，⑤裝置進氣管較短，容易引起倒吸，因此能防止倒吸的裝置是②③④；（5）SO2溶于水，形成H2SO3，溶液顯酸性，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，容易把S元素氧化成SO42－，對實驗產(chǎn)生干擾，因此用FeCl3替換Fe(NO3)3，離子反應方程式為：SO2+2Fe3＋+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋ 、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。