【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O == Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－== AlO＋H2↑

C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋ == 2Al3＋＋3H2↑

D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋ == Fe3＋＋H2↑

【答案】C

【解析】

試題分析：A、鈉和冷水反應(yīng)：2Na＋2H2O == 2Na＋＋2OH－＋H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2H2O+2Al＋2OH－==2 AlO＋3H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋ == 2Al3＋＋3H2↑,C項(xiàng)正確；D、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋ == Fe2＋＋H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組將一批電子廢棄物簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：

已知：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（2）步驟②加H2O2的作用是______________，濾渣2為（填化學(xué)式）__________。

（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是________

（4）若濾液1中Cu2+的濃度為0.02mol·L-1，則氫氧化銅開始沉淀時(shí)的pH=________（已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.0x10-20）

（5）已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

某同學(xué)為了測(cè)定CuSO4·5H2O產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可按如下方法：取3.00g產(chǎn)品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0.080mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是______________。

四次平行實(shí)驗(yàn)耗去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（mL）

25.00

25.02

26.20

24.98

此產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用下列反應(yīng)來檢查氯氣管道是否漏氣：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 若有白煙產(chǎn)生則管道漏氣 B. 該反應(yīng)中NH4Cl是還原產(chǎn)物

C. 反應(yīng)中NH3只顯還原性 D. 生成1.4gN2時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. N的一種氧化物可用作油漆和涂料

C. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z

D. X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品的成分，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向?yàn)V液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至終點(diǎn)，用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。

②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為______________。

③計(jì)算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R與X能形成X2R、X2R2化合物，Z是地殼中含量最多的金屬元素，T原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。下列推斷正確的是（ ）

A. X和Y組成的化合物的水溶液保存在塑料瓶中 B. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>T D. 含Z元素的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、l0lkPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下，單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1

D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. H2SO4溶液與氨水反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

B. CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

C. AlCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－

D. Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===2ClO－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲配制250g70%的濃硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要有__________，裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是___________。

（2）往三頸燒瓶中通入N2的操作在滴加濃硫酸（填“之前”或“之后”），其目的是______________。

（3）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為______________。

（4）SO2易溶于水，下列裝置可用于C處虛線框內(nèi)吸收尾氣的是___________（填編號(hào)）。

（5）裝置B中產(chǎn)生白色沉淀的原因有兩種可能。若要證明Fe3+能氧化SO2，則需要改進(jìn)的地方是___________________，改進(jìn)后若得到肯定結(jié)論，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________、____________________。

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