【題目】下列方程式書寫不正確的是( )
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色: Br2+ CH2=CH2→ CH2BrCH2Br
B. 用惰性電極電解氯化鈉溶液: 2Cl -+ 2H2OH2+Cl2↑+ 2OH-
C. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔: CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
D. 溴乙酸與氫氧化鈉溶液共熱: BrCH2COOH+OH-BrCH2COO-+H2O
【答案】D
【解析】
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)橐蚁┡c溴發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)方程式為: Br2+ CH2=CH2→ CH2BrCH2Br,故A正確;
B. 用惰性電極電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉,離子方程式為:2Cl -+ 2H2OH2+Cl2↑+ 2OH-,故B正確;
C. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔用電石與飽和食鹽水反應(yīng),方程式為: CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2,故C正確;
D. 溴乙酸與氫氧化鈉溶液共熱,除了發(fā)生中和反應(yīng)外,溴原子還要發(fā)生取代反應(yīng),故D錯誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)某種現(xiàn)象時,即可判定該步實(shí)驗(yàn)操作已完成。下列實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)結(jié)束該步操作的現(xiàn)象正確的是
A.“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定”:鐵皮在稀硫酸溶液中不再產(chǎn)生氣泡
B.“食醋總酸含量的測定”:滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,錐形瓶內(nèi)溶液恰好呈淺紅色
C.“乙酸乙酯堿性條件下水解”:NaOH溶液上層的油層消失
D.“硫酸亞鐵銨的制備”:蒸發(fā)和混合溶液,出現(xiàn)大量晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素的化合物種類繁多,性質(zhì)也各不相同。請回答下列問題:
(1)NO2有較強(qiáng)的氧化性,能將SO2氧化成SO3,自身被還原為NO,已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖1、圖2所示,則NO2氧化SO2生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式為____。
(2)在氮?dú)獗Wo(hù)下,在實(shí)驗(yàn)室中用足量的Fe粉還原KNO3溶液(pH =2.5)。反應(yīng)過程中溶液中相關(guān)離子的質(zhì)量濃度、pH隨時間的變化曲線(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)如圖3所示。請根據(jù)圖3中信息寫出min前反應(yīng)的離子方程式____。
(3)研究人員用活性炭對汽車尾氣中的NO進(jìn)行吸附,發(fā)生反應(yīng)C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) H<0。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體,反應(yīng)相同時間時,測得NO的轉(zhuǎn)化率(NO)隨溫度的變化如圖4所示:
①由圖4可知,溫度低于1 050 K時,NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,原因是__;溫度為1050 K時CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)為__。
②對于反應(yīng)C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g)的反應(yīng)體系,標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1×105Pa),、和為各組分的平衡分壓,如=·,為平衡總壓,為平衡系統(tǒng)中 NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若NO的起始物質(zhì)的量為1 mol,假設(shè)反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,NO的平衡轉(zhuǎn)化率為,則=__(用含的最簡式表示)。
(4)利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器探究壓強(qiáng)對2NO2 (g)N2O4(g)平衡移動的影響。在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下,往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在s、s時迅速移動活塞后并保持活塞位置不變,測定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖5所示。
①B、E兩點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為__(填“ > ”“ < ”或“ =”)。
②E、F、G、H四點(diǎn)對應(yīng)氣體的平均相對分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是( )
A.75mL4mol/L的KClO3溶液
B.50mLAl3+濃度為1mol/L的AlCl3溶液
C.9.5gMgCl2溶于水所配得的100mL溶液
D.1L密度為1.1g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的HCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意計(jì)算填空。
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.5g某氣體占有的體積為5.6L,則該氣體的摩爾質(zhì)量是__。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.28g,則該氣體的相對分子質(zhì)量為__,該氣體的密度為__g·L1。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為12g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是__,C和O原子個數(shù)比是__,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__。
(4)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的相對分子質(zhì)量為M。若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則:該氣體的物質(zhì)的量為__mol;該氣體所含原子總數(shù)為__個;該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L;該氣體溶于水后形成1L溶液(該氣體不與水反應(yīng)),其物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol·L-1的NaOH溶液,整個過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是
A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO—)>c(HClO)
C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D. 點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),為了除去可溶性雜質(zhì),有以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純:
(1)④步所加試劑是____。
(2)第⑥步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____、____。
(3)第⑦步的操作名稱____,需要的玻璃儀器有____、____。
(4)通過步驟⑤中過濾后的濾液,檢驗(yàn)SO42-已除盡的操作方法是____。
Ⅱ.(1)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某O2和N2的混合氣體m g含有b個分子,則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積是____L。
(2)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中,對化學(xué)計(jì)量數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是____。
A.m=y,R3+是氧化產(chǎn)物 B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化劑 D.m=4,R2+是還原劑
(3)用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____。2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是一些烷烴的燃燒熱,則下列表達(dá)正確的是
化合物 | 燃燒熱/ kJ·mol-1 | 化合物 | 燃燒熱/ kJ·mol-1 |
甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
乙烷 | 1560.8 | 異丁烷 | 2869.6 |
丙烷 | 2221.5 | 異戊烷 | 3531.3 |
A. 正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ·mol-1
B. 相同質(zhì)量的烷烴、碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越多
C. 正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學(xué)方程式為:CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g) △H =+8.4kJ·mol-1
D. 甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g) △H =-891.0kJ·mol-1
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