9．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．NaCl晶體  硫酸銅B．鋁  二氧化硫
C．液態(tài)的醋酸  蔗糖D．熔融的KNO3  硫酸溶液

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；

解答 解：A．NaCl晶體屬與電解質(zhì)，硫酸銅屬于電解質(zhì)，故A不選；
B．鋁是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B不選；
C．液態(tài)的醋酸屬于電解質(zhì)，蔗糖屬于非電解質(zhì)，故C選；
D．熔融的KNO3 屬于電解質(zhì)，硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的內(nèi)涵與外延是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于Na、Na+兩種粒子的判斷：①核電荷數(shù)相同；②核外電子數(shù)相等；③電子層結(jié)構(gòu)完全相同；④質(zhì)量幾乎相等；⑤質(zhì)子數(shù)相等；⑥Na+比Na穩(wěn)定．其中正確的是（　�。�
A．①④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．計(jì)算含有1.0mol•L-1NH3的1.0×10-3mol•L-1[Zn（NH3）]2+溶液和含有0.10mol•L-1NH3的1.0×10-3mol•L-1[Zn（NH3）]2+溶液中Zn2+濃度分別是多少？已知[Zn（NH3）]2+的離解常數(shù)Ki=3.48×10-10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B．Cl2是氧化劑
C．Fe（OH）3發(fā)生還原反應(yīng)
D．該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6mol電子，消耗3molCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含部分CaO．
已知：2CaO2•nH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl═2CaCl2+2H2O+O2↑．
現(xiàn)稱取兩份1.408g過(guò)氧化鈣樣品分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將一份過(guò)氧化鈣樣品充分灼熱，結(jié)果得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為134.4mL．
實(shí)驗(yàn)二：將另一份樣品溶于適量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，加入足量的Na2CO3溶液，結(jié)果得到1.40g沉淀．
（1）試計(jì)算1.408  g樣品中CaO的質(zhì)量．
（2）試計(jì)算樣品中CaO2•nH2O的n值．（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，否則不得分）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．中國(guó)江蘇網(wǎng)7月23日訊21日晚7時(shí)小區(qū)門(mén)口含有CS2成分廢絲品裝車時(shí)發(fā)生爆炸，下列有關(guān)CS2的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CS2的電子式為
B．向硫的二硫化碳里加水后振蕩，該操作屬于萃取
C．少量白磷貯存在二硫化碳中
D．把CS2滴人用硫酸酸化的KMnO4溶液中．有一種淡黃色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生CO2．則相應(yīng)的化學(xué)方程式中CS2與KMnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線b（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是AB
A．起始充入的CO為1mol       B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH3OH）/n（CO）會(huì)增大
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H2）=0.15moL/（L•min）；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12 （具體數(shù)值）．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將減小（填“增大”、“減小”或“不變）．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P1、P2，且P1＞P2）．
（5）科學(xué)家常用量熱計(jì)（填儀器名稱）來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，請(qǐng)寫(xiě)出使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液時(shí)的操作方法上下移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉或過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NA
B．1mol氧氣和足量的鎂或鋁完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：3
C．鈉、鎂、鋁各1mol和足量的氧氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：2：3
D．鈉、鎂、鋁各1mol和足量的氧氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol）下列說(shuō)法正確的是（　　）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的濃度（mol．L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
A．2c1＞c3B．a1+a3＜1C．2p2＜p3D．a=b

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