Question

4．過氧化鈣（CaO₂）是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含部分CaO．
已知：2CaO₂•nH₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O₂↑+2nH₂O，2CaO₂+4HCl═2CaCl₂+2H₂O+O₂↑．
現(xiàn)稱取兩份1.408g過氧化鈣樣品分別進行下列實驗：
實驗一：將一份過氧化鈣樣品充分灼熱，結(jié)果得到的O₂在標準狀況下體積為134.4mL．
實驗二：將另一份樣品溶于適量的稀鹽酸中，充分反應后，加入足量的Na₂CO₃溶液，結(jié)果得到1.40g沉淀．
（1）試計算1.408  g樣品中CaO的質(zhì)量．
（2）試計算樣品中CaO₂•nH₂O的n值．（寫計算過程，否則不得分）．

Answer 1

分析 （1）結(jié)合1.408g過氧化鈣加熱發(fā)生2CaO₂•nH₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O₂↑+2nH₂O，1.40g沉淀為碳酸鈣，結(jié)合Ca原子守恒可知CaO₂•nH₂O的物質(zhì)的量，結(jié)合氧氣的物質(zhì)的量及方程式計算；
（2）由總質(zhì)量計算水的質(zhì)量，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$計算．

解答 解：（1）n（O₂）=$\frac{0.1344L}{22.4L/mol}$=0.006mol，
一份中：n（CaO₂•nH₂O）=2n（O₂）=0.012mol，
n（CaCO₃）=$\frac{1.40g}{100g/mol}$=0.014mol，
n（CaO）=n（CaCO₃）-n（CaO₂•nH₂O）=0.002mol，
樣品中m（CaO）=0.002mol×56g/mol=0.112g，
答：樣品中CaO的質(zhì)量為0.112g；
（2）m（H₂O）=1.408-0.112-0.012×72=0.432g，
n（H₂O）=$\frac{0.432g}{18g/mol}$=0.024 mol，
n（CaO₂）：n（H₂O）=1：n，
解得n=2，
答：樣品中CaO₂•nH₂O的n值為2．

點評 本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，注意根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系結(jié)合質(zhì)量守恒及方程式計算，題目難度不大．