由鋅和銅構(gòu)成的合金共 36g，放入足量的稀鹽酸中充分反應，產(chǎn)生標準狀況下氣體4.48L，試求合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．
考點：有關混合物反應的計算
專題：
分析：Cu、Zn合金中只有Zn與鹽酸反應生成氫氣，而Cu不反應，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（Zn），再根據(jù)m=nM計算Zn的質(zhì)量，進而計算Cu的質(zhì)量，再計算Cu的質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：Cu、Zn合金與足量鹽酸反應生成氫氣4.48L，其物質(zhì)的量為
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，
Cu、Zn合金中只有Zn與鹽酸反應生成氫氣，而Cu不反應，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（Zn）=
0.2mol×2
2
=0.2mol，故m（Zn）=0.2mol×65g/mol=13g，則m（Cu）=36g-13g=23g，
故Cu、Zn合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為
23g
36g
×100%=63.89%，
答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.89%．
點評：本題考查混合物計算，比較基礎，明確發(fā)生的反應是關鍵，側(cè)重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.5molNa2Cr2O2中含有Na的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量．
（1）A中試劑為
 
． 
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是
 
．．
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；
②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；
③待B中不 再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；
④由A向B中滴加足量試劑；
上述操作的順序是
 
 （填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應
 
．
（4）B中發(fā)生反應的化學反應方程式：
 
．
（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B 中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為
 
（用含a、b、c的式子表示計算結(jié)果）．
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將
 
．（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

可用于提純或分離混合物的方法有：A．過濾 B．結(jié)晶 C．蒸餾 D．萃取 E．蒸發(fā) F．加熱等，請選擇適合下列各組混合物的分離方法，把相應字母填寫在下列橫線上．
①除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒
 
；
②分離沸點不同但又互溶的液體混合物
 
；
③分離硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液
 
；
④提取碘水中的碘單質(zhì)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修5：有機化學基礎】
有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，其合成路線如下圖所示．其中A是一種相對分子質(zhì)量為70的烴，核磁共振氫譜有四個峰且峰面積之比為6：2：1：1；B是一種芳香族含氧衍生物，相對分子質(zhì)量在100～130之間，B中含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為13.1%，F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
已知：

請回答下面的問題：
（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
按系統(tǒng)命名法命名的名稱是
 
．
（2）化合物B的分子式為
 
，B在上圖轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應所屬的反應類型是
 
．
（3）寫出D→E反應的化學方程式
 
．
（4）寫出C與E生成G反應的化學方程式
 
．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；b．含有“”基團．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應時消耗鹽酸量相同．計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是（　　）
A、Na2O比Na2O2穩(wěn)定
B、均可與CO2、H2O反應產(chǎn)生氧氣
C、Na2O是淡黃色固體，而Na2O2是白色固體
D、陰陽離子個數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫度為T時，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
下列說法正確的是（　�。�
A、反應在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0064 mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11 mol?L-1，則反應的△H＜0
C、相同溫度下，起始時向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率等于80%
D、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol-1．向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　　）
A、若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于y
B、若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
C、若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D、若x=1.2，y=1，N中達到平衡時體積為2 L，含有0.4mol C，再通入0.36 mol A時，v（逆）＞v（正）

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