如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、a、b不可能是同種材料的電極
B、該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C、該裝置可能是a、b未形成閉合回路，電解質(zhì)溶液是稀硝酸
D、該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：銅和弱氧化性酸不反應(yīng)，要使該反應(yīng)Cu+2H+=Cu2++H2↑發(fā)生，則要將該裝置設(shè)計(jì)成電解池，且銅作陽(yáng)極，電解質(zhì)為酸或活潑金屬的含氧酸鹽或可溶性的強(qiáng)堿．
解答： 解：銅和弱氧化性酸不反應(yīng)，要使該反應(yīng)Cu+2H+=Cu2++H2↑發(fā)生，則要將該裝置設(shè)計(jì)成電解池，且銅作陽(yáng)極，電解質(zhì)為酸或活潑金屬的含氧酸鹽或可溶性的強(qiáng)堿．
A．該裝置是電解池，a、b材料可能是同種材料，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，所以只能設(shè)計(jì)成電解池，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸和銅反應(yīng)生成氮氧化物而不生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置應(yīng)該設(shè)計(jì)成電解池，陰極上氫離子放電，所以電解質(zhì)溶液可以為鹽酸，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)電池反應(yīng)式是否自發(fā)進(jìn)行確定為哪種類型的電池，再結(jié)合電解池反應(yīng)來(lái)分析解答，知道離子的放電順序，注意：活潑金屬作電解池陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第四周期過(guò)渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：
元　　　　素 Mn Fe
電離能
/kJ?mol-1		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn元素價(jià)電子排布式為
 
，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是
 
．
（3）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為
 
．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①與CNO-互為等電子體微粒的化學(xué)式為
 
（寫(xiě)出一種即可）．
②氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中藥狼把草全草浸劑給動(dòng)物注射，有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用．有機(jī)物M是中藥狼把草的成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A、M是芳香族化合物，它的分子式為C9H6O4
B、1mol M最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C、1mol M最多能與含有3mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)
D、在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)--我們的生活，我們的未來(lái)”．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
B、利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源
C、大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
D、采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、VNaOH=10mL時(shí)，溶液中存在[Na+]=2[H2T]+2[HT-]+2[T2-]
B、VNaOH=20mL時(shí)，溶液中存在[Na+]＞[HT-]＞[H+]＞[H2T]＞[T2-]
C、VNaOH=30mL時(shí)，溶液中存在[Na+]＞[HT-]＞[T2-]＞[OH-]＞[H+]
D、VNaOH=40mL時(shí)，溶液中存在[OH-]=[HT-]+2[H2T]+[H+]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B、遇苯酚顯紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
D、加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA
B、1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C、1mol OH-和1mol-OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA
D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　�。�
X Y Z 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A 苯酚渾濁液 NaOH溶液 鹽酸 渾濁液變澄清，后又變渾濁
B FeCl3溶液 KSCN溶液 飽和KCl溶液 溶液變?yōu)榧t色，后顏色加深
C KI溶液 足量氯水 乙醇 溶液變?yōu)辄S色，后溶液分層，上層為紫紅色，下層為無(wú)色
D Na2SO3溶液 Ba（NO3）2溶液 鹽酸 生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量氣體生成
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1 000mL某待測(cè)液中除含有0.2mol?L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽(yáng)離子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子 Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量）：
（1）寫(xiě)出生成白色沉淀B的離子方程式：
 
．
（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是
 
．
（3）若無(wú)色氣體D是單一氣體：
陰離子 Cl- Br- CO32- HCO3- SO32- SO42-
濃度/mol?L-1
①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：
②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：
 
．
（4）若無(wú)色氣體D是混合氣體：
①待測(cè)液中一定含有的陰離子是
 
．
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．

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