Question

新型陶瓷材料氮化硅（Si₃N₄）可以通過以下反應(yīng)制得：3Si0₂+6C+2N₂?Si₃N₄+6C0，下列就該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是（　　）

• A、壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• B、Si0₂是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物
• C、上述反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)將減小
• D、上述反應(yīng)中每生成1mol Si₃N₄，氮元素得12mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
B．反應(yīng)中二氧化硅中含有元素的化合價(jià)不變，既不用氧化劑也不是還原劑；
C．若為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)將減��；
D．反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-3價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答： 解：A．正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；
B．反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，氮?dú)馐茄趸瘎�，C元素化合價(jià)升高，CO是氧化產(chǎn)物，而二氧化硅中含有元素的化合價(jià)不變，既不用氧化劑也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．若為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)將減小，故C正確；
D．反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-3價(jià)，故生成1mol Si₃N₄，氮元素獲得電子物質(zhì)的量=1mol×4×3=12mol，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)、氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)理解氧化還原反應(yīng)基本概念．