紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為
 
．
（2）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=
 
，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4
 
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是
 
．
考點：化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)反應物的總能量、中間產(chǎn)物的總能量以及最終產(chǎn)物的總能量，結(jié)合化學方程式以及熱化學方程式的書寫方法解答，注意蓋斯定律的應用．
解答： 解：（1）由圖象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，則反應的熱化學方程式為PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1，
故答案為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1；
（2）由圖象可知，P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應無論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應熱相等，則P和Cl2一步反應生成1molPCl5的反應熱等于P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的反應熱，
故答案為：-399kJ?mol-1；等于；
（3）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸應為磷酸和鹽酸，反應的化學方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，故答案為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
點評：本題考查熱化學方程式的書寫以及蓋斯定律的應用，題目難度不大，注意正確理解并運用蓋斯定律，注意熱化學方程式的書寫方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、當d極消耗2g H2 時，a極周圍會產(chǎn)生22.4L H2
B、電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
C、c極上發(fā)生的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進行電解，假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出．下列說法正確的是（　�。�
A、甲燒杯中溶液的pH不變
B、乙燒杯中c電極的反應式為：4OH--4e-?2H2O+02↑
C、當b極增重21.6g時，d極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24L
D、當電解足夠時間后，將甲、乙兩燒杯中的溶液混合，一定會有沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康
（1）含有較多
 
的水稱為硬水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為
 
（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：

①活性炭的作用是
 
；O3消毒的優(yōu)點是
 
．
②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A
 
；B
 
．A、B中放置的物質(zhì)是否可以互換？請說明原因
 
．
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為
 
．電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是
 
．
（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的
 
．
（5）某城市用水中c（Ca2+）為1.0×10-3mol/L，c（Mg2+）為5.0×10-4mol/L，c（HCO3-）為8.0×10-4mol/L．如用藥劑軟化該1000L，應加入Ca（OH）2
g，Na2CO3
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃時，將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母）．
A．c（H2）減少                     B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加           D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
③其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應．300℃時，H2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，請補充完成250℃、350℃時H2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化示意圖．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．
（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，該電池負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時，0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方程式
 
；所得溶液的pH
 
 7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因
 
，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=amol/L，則c（SO42-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎．
Ⅱ．采用如圖所示裝置進行電化學浸出實驗．將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相）分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：
CuFeS2+4H+═Cu2++Fe2++2H2S↑    2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是
 
．
（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時間后紅色固體溶解．寫出析出紅色固體的反應方程式
 
．
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是
 
．           
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是
 
．
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有關(guān)化學反應的能量變化如圖1所示．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．

（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為
 
：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO?CO（l）；△H＜0
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是
 
．（填寫選項編號）
A．高溫、高壓   B．高溫、低壓   C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2mol CO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為
 
．如圖2中的曲線表示該反應在前25s內(nèi)的反應進程中的NH3濃度變化．若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線．
（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3?H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-111.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液；
①你認為該溶液呈
 
性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是
 
．
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認為其中正確的是
 
．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3?H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1
D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通過以下反應制得：3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0，下列就該反應的分析錯誤的是（　�。�
A、壓強增大，平衡向逆反應方向移動
B、Si02是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物
C、上述反應若為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)將減小
D、上述反應中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol電子

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同步練習冊答案