【題目】某pH = l的無色透明溶液中,能大量共存的是
A. Na+、NO3-、I- B. K+、AlO2-、Cl-
C. Cu2+、SO42-、NO3- D. NH4+、SO42-、Br-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,一定濃度的某酸HA溶液的pH=5,下列有關(guān)說正確的是
A. 向溶液中加入適量NaA固體,若溶液pH不變,則HA為強(qiáng)酸
B. 若HA為弱酸,則該溶液導(dǎo)電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多
C. 若HA為弱酸,則加入等體積pH=9的NaOH溶液,所得溶液pH>7
D. 取該溶液1.00mL,加水稀釋至1000mL,所得溶液pH=8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途,科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池,采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡(jiǎn)化電池設(shè)計(jì),該電池有望取代傳統(tǒng)電池.某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液.
請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)圖中a電極是_____________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”).該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________.
(2)堿性條件下,通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________.
(3)當(dāng)消耗3.36 L氧氣時(shí)(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是____________mol.
(4)若a、b電極材料分別為鐵和石墨,則電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合(不計(jì)混合后溶液體積變化),測(cè)得混合溶液的pH=9,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是
A. 混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B. 混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋?/span>c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外,安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內(nèi)有疊氮化鈉(NaN3)與硝酸銨(NH4NO3)等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí),這些物質(zhì)會(huì)迅速發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生大量氣體,充滿氣囊,從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列判斷正確的是_______
A.道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)
B.NH4NO3中只含有極性共價(jià)鍵
C.NaN3受到猛烈撞擊時(shí)化學(xué)鍵一定斷裂
D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物
(2)汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示:
①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②若爆炸過程中有18mol 非極性鍵生成(一個(gè)共用電子對(duì)為一個(gè)化學(xué)。,則反應(yīng)的能量變化為______kJ,消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為_________g。
③若安全氣嚢的體積為VL,NaN3的爆炸在ts內(nèi)完成,反應(yīng)過程中消耗292.5g NaN3,則用N2表示的反應(yīng)速率為____________。
II.(3)已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W為同主族元素,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等子Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵,X、Y、Z所形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物。請(qǐng)回答下列問題:
①寫出X、Y、W形成化合物的電子式___________。
②一定溫度下,X2、Y2在容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng),充入的X2和Y2的物質(zhì)的量分別是6mol和3mol,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)生成物的物質(zhì)的量為2.4mol。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體中Y2的體積分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下,向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)a點(diǎn)溶液中c(H+)為 ,pH約為 。
(2) a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是 點(diǎn),滴定過程中宜選用 作指示劑,滴定終點(diǎn)在 (填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。
(3)下列操作中可能使所測(cè)CH3COOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填字母)。
A.酸式滴定管未用待測(cè)溶液潤洗
B.錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗
C.放出酸液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失
D.堿式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失
E.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)
(4)若向20ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,下列變化趨勢(shì)正確的是 (填序號(hào)).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽,是淺綠色晶體,可溶于水,在100℃~110℃時(shí)分解,常用作定量分析中的標(biāo)準(zhǔn)試劑。某化學(xué)小組以廢鐵屑為原料在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究——制備硫酸亞鐵銨并檢驗(yàn)其純度,過程如下:
I.制備硫酸亞鐵銨
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟l的作用是_________。(用離子方程式及必要的文字說明);
(2)步驟2中所加硫酸需過量,且不宜等到鐵屑完全反應(yīng)后才過濾,其中蘊(yùn)含的道理是_______________;
II.測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度
稱取mg實(shí)驗(yàn)室制備的硫酸亞鐵銨樣品,配成500ml溶液,取25. 00mL硫酸亞鐵按溶液,用0 . 1mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,再重復(fù)滴定兩次。
(3)配制(NH4)2SO4·FeSO4溶液所用的蒸餾水,通常需加熱煮沸一段時(shí)間后,冷卻至室溫再使用,這樣操作的好處是___________________;
(4)滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;
(5)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ___________________;
(6)三次滴定測(cè)得酸性KMnO4溶液的用量平均值為VmL,則硫酸亞鐵銨樣品的純度為__________;
(7)化學(xué)小組分析發(fā)現(xiàn)這種檢測(cè)純度的方法不夠準(zhǔn)確,目前處理氮氧化物污染的方法有多種,請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一種檢測(cè)方案________________。
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