【題目】I.減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外,安全措施也極為重要。汽車(chē)的安全氣嚢內(nèi)有疊氮化鈉(NaN3)與硝酸銨(NH4NO3)等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)在高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí),這些物質(zhì)會(huì)迅速發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生大量氣體,充滿氣囊,從而保護(hù)駕駛員和乘客的安全。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列判斷正確的是_______

A.道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)

B.NH4NO3中只含有極性共價(jià)鍵

C.NaN3受到猛烈撞擊時(shí)化學(xué)鍵一定斷裂

D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物

(2)汽車(chē)的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過(guò)程中的能量變化如圖所示:

①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②若爆炸過(guò)程中有18mol 非極性鍵生成(一個(gè)共用電子對(duì)為一個(gè)化學(xué)健),則反應(yīng)的能量變化為______kJ,消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為_________g。

③若安全氣嚢的體積為VL,NaN3的爆炸在ts內(nèi)完成,反應(yīng)過(guò)程中消耗292.5g NaN3,則用N2表示的反應(yīng)速率為____________。

II.(3)已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W為同主族元素,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等子Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵,X、Y、Z所形成的常見(jiàn)化合物是汽車(chē)安全氣囊中的一種填充物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①寫(xiě)出X、Y、W形成化合物的電子式___________。

②一定溫度下,X2、Y2在容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng),充入的X2和Y2的物質(zhì)的量分別是6mol和3mol,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)生成物的物質(zhì)的量為2.4mol。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體中Y2的體積分?jǐn)?shù)為_________。

【答案】 CD 放熱 1.5(a-b) 292.5 mol/(L·s) 27.3%

【解析】1A.道路起霧屬于物理變化,與化學(xué)鍵沒(méi)有關(guān)系,A錯(cuò)誤;B. NH4NO3中N和H、N和O之間只含有極性共價(jià)鍵,但銨根和硝酸根之間還有離子鍵,B錯(cuò)誤;C. NaN3受到猛烈撞擊時(shí)迅速發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生大量氣體,充滿氣囊,所以化學(xué)變化,化學(xué)鍵一定斷裂,C正確;D. NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物,D正確,答案選CD。(2)①反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬放熱反應(yīng)。②氮化鈉分解的化學(xué)方程式為3NaN3=Na3N+4N2↑,氮?dú)夥肿又泻械I,因此若爆炸過(guò)程中有18mol 非極性鍵生成(一個(gè)共用電子對(duì)為一個(gè)化學(xué)健),則生成氮?dú)馐?mol,所以反應(yīng)的能量變化為=1.5(a-b)kJ,消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為=292.5g。③ 若安全氣嚢的體積為VLNaN3的爆炸在ts內(nèi)完成,反應(yīng)過(guò)程中消耗292.5g NaN3,則用N2表示的反應(yīng)速率為mol/(L·s)。(3)已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W為同主族元素,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等子Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。YX形成的分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵,XY、Z所形成的常見(jiàn)化合物是汽車(chē)安全氣囊中的一種填充物,所以三者分別是H、N、O,因此W是質(zhì)子數(shù)=5+6=11,即W是Na。①X、Y、W形成化合物是氫氧化鈉,電子式為。②根據(jù)方程式可知

N2+3H22NH3

起始量(mol) 3 6 0

轉(zhuǎn)化量(mol) x 3x 2x

平衡量(mol) 3-x 6-3 2x

則2x=2.4

解得x=1.2

因此混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)為

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【題目】利用右圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中,不正確的是

A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)

C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銅離子濃度將減小

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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件多化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/ molL-1

體積/mL

濃度/ molL-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,標(biāo)況下,每生成89.6L CO2氣體,轉(zhuǎn)移 mol 電子。寫(xiě)出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式:

(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 (填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 。本實(shí)驗(yàn)通過(guò)測(cè)定 來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=_______________ molL-1min-1。

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【題目】短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示,下面判斷正確的是

A. 原子半徑:戊<。急 B. 金屬性:甲>

C. 最高價(jià)氧化物水化物堿性:丙>丁> D. 最外層電子數(shù):甲>乙

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【題目】檢測(cè)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家已成功合成了少量的O4,有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是

A. O4的摩爾質(zhì)量是64 g

B. 相同質(zhì)量的O4O3所含原子個(gè)數(shù)之比為1∶1

C. O4O2互為同位素

D. O4O3、O2都是氧元素的同分異構(gòu)體

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【題目】pH = l的無(wú)色透明溶液中,能大量共存的是

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A. 2NaWZ2===2NaZW2

B. 2NaXZ2===2NaZX2

C. 2NaWY2===2NaYW2

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【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_________。

A.去除油污 B.溶解鍍鋅層 C.去除鐵銹 D.鈍化

(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是____。

(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中,須持續(xù)通N2,其原因是____________________。

(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離?___(填“能”或“不能”),理由是_____。

(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)得產(chǎn)物Fe3O4中二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol/L的K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取______g K2Cr2O7 (保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)= 294.0 g/mol。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器不必要用到的有____________(用編號(hào)表示)。

①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同),到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)俯視液面讀數(shù),則測(cè)定結(jié)果將___________。

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【題目】液化石油氣作為燃料,已普遍進(jìn)入城市家庭,它是含有下列物質(zhì)的混合物,在常壓下,這些物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示:

物質(zhì)名稱(chēng)

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

己烷

沸點(diǎn)/

-88.6

-42.1

-0.5

36.1

69.2

在常溫下使用至無(wú)氣體放出時(shí),鋼瓶中常剩余一些液態(tài)物質(zhì),這些物質(zhì)最有可能是(  )

A. 乙烷、丙烷和丁烷 B. 乙烷和丙烷

C. 只有乙烷 D. 戊烷和己烷

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