設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、Na2O2與足量H2O反應，共生成2.24LO2，轉移電子的數(shù)目為0.2NA
B、1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA
C、標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D、1mol Na2O和Na2O2固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．沒有告訴在標準狀況下，無法計算生成氧氣的物質的量；
B．冰醋酸與乙醇的酯化反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物；
C．標準狀況下，己烷的狀態(tài)不是氣體；
D．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物中含有2mol鈉離子，氧離子和過氧根離子的總物質的量為1mol，總共含有3mol陰陽離子．
解答： 解：A．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L氧氣的物質的量，故A錯誤；
B．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應，由于該反應為可逆反應，則反應生成的水分子小于1mol，水分子數(shù)小于NA，故B錯誤；
C．標況下己烷為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L己烷的物質的量，故C錯誤；
D．1molNa2O和Na2O2的混合物中含有2mol鈉離子，還含有的氧離子和過氧根離子的總物質的量為1mol，所以總共含有3mol陰、陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，試題側重考查標況下氣體摩爾體積的使用條件的考查，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件：標準狀況下、物質的狀態(tài)為氣體．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）物質F的化學式為
 
；
（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途
 
；
（3）區(qū)別E、F兩種溶液最簡單的方法是
 
，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入
 
溶液．
（4）反應①的化學方程式為
 
．
（5）物質F→H的轉化需經(jīng)過兩個連續(xù)進行的反應，請寫出這兩個反應的化學方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知含0.5mol的硝酸溶解了一定量的鐵．若溶液中兩種金屬陽離子，物質的量恰好相等，則被還原的硝酸是
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列因果關系成立的是（　　）
A、因NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質
B、因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C、因某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質為NaOH
D、因Al能與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽，所以Al有一定的非金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中進行如下反應：2SO2（氣）+O2（氣）═2SO3（氣），已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A、SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L
B、SO2為0.25mol/L
C、SO2、SO3均為0.15mol/L
D、SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、非標準狀況下，2.24LCH4含有的氫原子數(shù)可能是0.4NA
B、0.1mol?L-1K2CO3溶液中含有K+數(shù)目為0.2NA
C、1mol苯乙烯（C6H5CH=CH2）中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為4NA
D、標準狀況下，2.24 L SO3中含有0.3 NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B、向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、將過量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3?H2O=HCO3-+NH4+
D、用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++3NO3-=Ag++3NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)將一定量的高錳酸鉀固體加熱，完全分解后生成amolO2 ；然后再在剩余固體中加入足量濃鹽酸并加熱反應，含錳元素的化合物跟氯化氫發(fā)生氧化還原反應生成氯氣bmol，反應后錳元素都呈+2價，求生成氧氣與氯氣的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．請用氧、鈉、鋁、硫、氯五種元素回答下列相關問題．

（1）用元素符號標出這些元素在周期表中對應位置（以上為周期表的一部分）．
（2）硫元素處于周期表中第
 
周期第
 
族．
（3）這五種元素中原子半徑最大的是
 
．
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是
 
．
（5）寫出過氧化鈉的電子式
 
．
（6）寫出氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 
（填元素符號）．

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