(1)在25℃時(shí),向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_____________________。
(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,
Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。)
(2)某溫度(t℃)時(shí),測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下,將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,則Va︰Vb=________。
(3)在25℃時(shí),將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________。
(4)(2013·山東高考)25℃時(shí),H2SO3HSO+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
解析:(1)根據(jù)溶度積常數(shù)表達(dá)式可知,生成Mg(OH)2沉淀時(shí)需要的OH-濃度是 =4.2×10-5mol/L;同樣可知生成氫氧化鋁沉淀時(shí)需要的OH-濃度是 =3.1×10-11mol/L,所以首先生成的是氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓ +3NH。
(2)0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,所以溶液中氫離子濃度是1×10-11mol/L,而OH-濃度是0.01 mol/L,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-13。pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VaL混合,若所得混合液為中性,則Va×0.01=Vb×0.2,所以Va∶Vb=10∶1。
(3)c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)=0.01 mol/L,而溶液中氫離子濃度是1×10-7mol/L,根據(jù)物料守恒可知,溶液中醋酸的濃度是0.5 c-0.01,該溫度下醋酸的電離常數(shù) Ka==2×10-9/(c-0.02)。
(4)Ka=,HSO+H2OH2SO3+OH-,Kb====1.0×10-12,當(dāng)加入少量I2時(shí),溶液酸性增強(qiáng),c(H+)增大,但是溫度不變,Kb不變,則增大。
答案:(1)Al(OH)3 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH (2)10∶1
(3)2×10-9/(c-0.02) (4)1.0×10-12 增大
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才能合成的一種物質(zhì)。然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn),我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關(guān)于硅酸銅鋇的學(xué)說錯(cuò)誤的是
A.易溶于水 B.難溶于水 C.屬于硅酸鹽 D.有顏色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是( )
A.圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高
B.圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
D.圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=Q kJ·mol-1,能量變化如下圖,回答下列問題:
(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1________,E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反應(yīng)后,放出的熱量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“=”)。
(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是________。
A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0
C.ΔH<0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS<0
(4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡,測得N2為0.10 mol,H2為0.30 mol,NH3為0.10 mol。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率________。若升高溫度,K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中,欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是________(填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料氣
B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應(yīng)的催化劑
D.分離出氨氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,取0.2 mol·L-1HX溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH = 8,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是( )
A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1
C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1
D.混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-8mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+
B.水電離出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO
C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH、Al3+、NO、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO)均相等
B.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3 mol/L
C.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp
D.d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
為了提純下表所列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是
( )
選項(xiàng) | 被提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 己烷(己烯) | 溴水 | 分液 |
B | 淀粉溶液(NaCl) | 水 | 過濾 |
C | CH3CH2OH (CH3COOH) | CaO | 蒸餾 |
D | CO2(SO2) | Na2CO3溶液 | 洗氣 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1鹽酸,溶液的pH與所加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是( )
A.點(diǎn)①所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c (H+)>c(CH3COO-)
D.整個(gè)過程中可能出現(xiàn):c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com