【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、W在同一主族，Z+與Y3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A. 粒子半徑的大小順序:r(W)>r(X)> r(Z+)> r(Y3-)

B. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

C. W的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

D. 工業(yè)上可用X的單質(zhì)與W的氧化物反應(yīng)制備W的單質(zhì)

【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，且X原子序數(shù)小于Y，則X是C元素；W與X同一主族且屬于短周期元素，則W是Si元素；Z+與Y3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y是N元素、Z是Na元素；A．Na+與N3-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，則半徑大小關(guān)系為 r(Y3-)> r(Z+)，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性C＜N，所以C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比N的弱，故B錯(cuò)誤；C．C的非金屬性比Si強(qiáng)，則Si的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比C的弱，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上用C和SiO2反應(yīng)制備Si，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，X2－和Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. W與氫形成的原子比為1︰1的化合物有多種

B. X的氫化物只含有極性共價(jià)鍵

C. Y單質(zhì)可通過(guò)電解Y的氯化物獲得

D. W與Z形成化合物WZ2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

（1）根據(jù)題意，可判斷出X是 （寫化學(xué)式）；

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

（3）反應(yīng)中2mol的氧化劑能 （填“失去”或“得到”） mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：

① A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

② B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。

③ C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失。

（1）試推斷A___________、B___________(填化學(xué)式)。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

i．實(shí)驗(yàn)②中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式_______________

ii．C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的

A. 黑火藥由硝石、硫磺，木炭按一定比例混合制成，其中”硝石”指的硝酸鉀

B. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取青蒿素的過(guò)程屬于化學(xué)變化

C. “丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過(guò)程發(fā)生了分解、化合反應(yīng)

D. 侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。X和W，Z和R分別同主族，X是短周期中原子半經(jīng)最小的元素。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。W 是金屬元素，W+與Z2-的核外電子排布相同，下列說(shuō)法不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：X2Z>YX3>X2R

B. Z、W、R形成的某種化合物在稀硫酸中可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C. Y、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液均有強(qiáng)氧化性

D. X、Y、Z只能形成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“銀針驗(yàn)毒”在我國(guó)有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。以下說(shuō)法不正確的是( )

A. 當(dāng)銀針變黑時(shí)，所檢驗(yàn)的物質(zhì)有毒

B. 銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag被氧化

C. 上述驗(yàn)毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

D. 銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有

①3FeO + 10HNO3 = 3Fe（NO3）3 + NO↑+ 5H2O

②C + 2H2SO4（濃）= CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O

③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2

④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

A．①② B．①④ C．③④ D．全部

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