【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是

A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

【答案】B

【解析】

試題分析：A、氫氧根的濃度大于硫氫根離子，錯(cuò)誤；B、質(zhì)子守恒，正確；C、電荷守恒，但陰離子缺少碳酸氫根，錯(cuò)誤。D、不符合物料守恒，應(yīng)該為：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和. 下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡(jiǎn)單離子中D離子的半徑最小

B. 元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)

C. 元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在

D. 元素B的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)反應(yīng)A + 3B = 2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是

A. υ(A)＝0.3 mol/(L·min) B. υ(B)＝0.6 mol/(L·min)

C. υ(C)＝0.7 mol/(L·min) D. υ(A)＝0.005 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、W在同一主族，Z+與Y3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A. 粒子半徑的大小順序:r(W)>r(X)> r(Z+)> r(Y3-)

B. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

C. W的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

D. 工業(yè)上可用X的單質(zhì)與W的氧化物反應(yīng)制備W的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

B. 在lL0.lmd·L-1氟化鈉溶液中含有F-為0.1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烯和丙烯的混合氣體中雙鍵數(shù)目為0.15 NA

D. 56g鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)離不開生活，生活也離不開化學(xué)。下列敘述中科學(xué)的是

A. 廣吿語“農(nóng)家肥蔬菜，無公害，絕對(duì)不含任何化學(xué)物質(zhì)”

B. 醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的

C. 面食加工時(shí)加入少量小蘇打粉是作膨松劑

D. 空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中計(jì)入污染指數(shù)的項(xiàng)目為可吸入顆粒物、SO2、NOx、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2015四川卷】8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。

（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是______。

（3）X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是_____(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_______(填化學(xué)式)。

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素D、E、G、J的原子序數(shù)依次增大。D和J位于同主族，D和E的原子序數(shù)相差1， G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，J原子的電子總數(shù)等于最外層電子數(shù)的3倍。下列推斷正確的是（ ）

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E＞d＞J B. 原子半徑：G＞E＞J＞D

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：J＞D＞G D. E和J組成的化合物常作食品的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】⑴已知有如下氧化還原反應(yīng)：Zn＋2HNO3＋NH4NO3＝N2↑＋Zn(NO3)2＋3H2O，則：

①該反應(yīng)的還原劑為 ，還原產(chǎn)物為 。（寫化學(xué)式）

②若產(chǎn)生的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA。

⑵某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)＋O2(g)＝X2(g)＋2Y2O(l)，Y2O是一種常見的液態(tài)化合物。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2 L，則：

①反應(yīng)前O2的體積V(O2)為________；

②X2的摩爾質(zhì)量為__________；

③若反應(yīng)生成0.1 mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

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