對于可逆反應CO2（g）+NO（g）?CO（g）+NO2（g）（正反應為吸熱反應），達到平衡后，改變下列條件，可以使平衡向著正反應方向移動的是（　�。�
A、降低溫度B、升高溫度
C、減小壓強D、加入催化劑
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：可逆反應CO2（g）+NO（g）?CO（g）+NO2（g）；△H＞0，該反應中，氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，反應放熱，改變下列條件，可以使平衡向著正反應方向移動的因素是加熱，增大反應物濃度等．
解答： 解：可逆反應CO2（g）+NO（g）?CO（g）+NO2（g）；△H＞0，該反應中，氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，反應是放熱反應；
A、反應是吸熱反應，降低溫度，平衡向放熱反應方向進行，平衡逆向進行，故A錯誤；
B、反應是放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行，平衡正向進行，故B正確；
C、反應是氣體體積不變的反應，減小壓強，平衡不動，故C錯誤；
D、催化劑改變反應速率不能改變化學平衡，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，解答時首先分析化學方程式的特征，特別是反應前后氣體的化學計量數(shù)關(guān)系以及反應的吸、放熱問題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化鋁既可以與
 
溶液反應，又可以與
 
溶液反應，它是典型的
 
（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物．鈉、過氧化鈉均可以與水發(fā)生氧化還原反應，其中
 
與水的反應中水作氧化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為達到表中的實驗目的，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應的空格．
實驗要求 試劑及方法
鑒別CuSO4、Na2SO4兩種粉末
 
檢驗自來水中是否含有Cl-
 
證明Na2CO3溶液具有堿性
 
除去鐵粉中混有少量鋁粉   
 
試劑及實驗方法：
A．用試紙測定溶液的pH
B．取樣，加少量蒸餾水
C．取樣，加稀硝酸和硝酸銀溶液
D．加過量NaOH溶液后，過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O2
催化劑
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A、使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率
B、上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3；
C、達到平衡狀態(tài)時，SO2濃度與SO3濃度相等
D、達到平衡狀態(tài)時，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中：Ag++Cl-=AgCl↓
B、稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D、氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學反應限度的是（　�。�
A、正、逆反應速率都等于零
B、N2、H2、NH3的濃度均不再變化
C、N2、H2、NH3在容器中共存
D、N2、H2、NH3的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中生成物總能量高與反應物總能量的是（　　）
A、碳酸鈣受熱分解
B、乙醇燃燒
C、氫氣還原氧化銅
D、氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質(zhì)僅含一種元素，則該物質(zhì)不可能是（　�。�
A、單質(zhì)B、純凈物
C、混合物D、化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用固體燒堿配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質(zhì)量
 
g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平．配制時，必須使用的儀器或用品有
 
（填序號）；還缺少的儀器是
 
．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 
．
（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序為
 
．（填序號）
（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏低的是
 
（填序號）．
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線．
⑤定容時仰視刻度．

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同步練習冊答案