Question

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g），下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是（　�。�

• A、正、逆反應(yīng)速率都等于零
• B、N₂、H₂、NH₃的濃度均不再變化
• C、N₂、H₂、NH₃在容器中共存
• D、N₂、H₂、NH₃的濃度相等

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，但都不等于零；
B、濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)；
C、反應(yīng)開(kāi)始后，N₂、H₂、NH₃在容器中共存，但不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度；
D、濃度相等，無(wú)法判斷濃度是否還會(huì)變化．

解答： 解：A、達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)仍在進(jìn)行，所以正、逆反應(yīng)速率不等于零，故A錯(cuò)誤；
B、各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、反應(yīng)開(kāi)始后，N₂、H₂、NH₃在容器中共存，但不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，故C錯(cuò)誤；
D、N₂、H₂與NH₃的濃度相等，無(wú)法判斷各組分濃度是否變化，所以無(wú)法判斷是否反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，本題難度不大．