Question

4．加熱mg質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物，一段時間后，質(zhì)量變?yōu)閚g，當(dāng)NaHCO₃完全分解時，n的值為（　�。�

• A． $\frac{53m}{168}$
• B． $\frac{137m}{168}$
• C． $\frac{53m}{84}$
• D． $\frac{159m}{168}$

Answer 1

分析 由質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量，加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，據(jù)此計算反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計算最終碳酸鈉的總質(zhì)量．

解答 解：碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，所以兩者的質(zhì)量都是0.5m g，碳酸氫鈉受熱會發(fā)生分解，最后固體質(zhì)量碳酸鈉，
設(shè)碳酸氫鈉全部分解后生成碳酸鈉的質(zhì)量為Z，則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168        106
0.5mg       z
則z=$\frac{106g×0.5mg}{168}$=$\frac{53m}{168}$g
所以剩余固體質(zhì)量為：0.5m g+$\frac{53m}{168}$g=$\frac{137m}{168}$g，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，可以利用差量法計算固體質(zhì)量減少，再計算最終剩余固體質(zhì)量．