A、硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng):2H2SO3+O2
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B、明礬放入水中可形成帶正電的Al(OH)3膠粒:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+ | ||||
C、選用CuSO4溶液除去乙炔氣體中的H2S:H2S+Cu2+═CuS↓+2H+ | ||||
D、熱的純堿液可以清洗油污的原因:CO32?+2H2O?H2CO3+2OH? |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014秋季湖南省高二上學(xué)期第一次階段測試化學(xué)(B)試卷(解析版) 題型:選擇題
.在溶液中發(fā)生的反應(yīng),對反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是
A.溫度 B.壓強(qiáng) C.濃度 D.催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)在450℃并有催化劑存在下,在體積為1L的密閉恒溫容器中,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+ O2 2SO3
(1)已知:64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會(huì)放出85kJ熱量。 SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式是 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
(3)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率 。該反應(yīng)K值將 。(填“增大”或“減小”或“不變”)
(4)450℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫與氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 。
a.10-15min b.15-20min c.20-25min d.25-30min
(5)據(jù)圖判斷,10min到15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號)。
a.增加SO3的物質(zhì)的量 b.增大容器體積 c.降低溫度 d.催化劑
(6)在15分鐘時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省湛江市高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
A.1∶2∶3 B.3∶2∶2 C.3∶1∶1 D. 1∶3∶3
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省湛江市高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
張青蓮是我國著名的化學(xué)家,1991年他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818,被國際相對原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值。則下列關(guān)于的說法中,錯(cuò)誤的是
A.In原子核外有49個(gè)電子
B.In原子核內(nèi)有49個(gè)中子
C.In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)為115
D.In是In元素的一種核素
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液。
(1)下列實(shí)驗(yàn)步驟是配制溶液所必需的步驟,請使用各步驟的編號按照實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的順序進(jìn)行排序(填寫各步驟的編號)_______________________;
①溶解 ②定容 ③計(jì)算 ④轉(zhuǎn)移 ⑤稱量 ⑥洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑦反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻
(2)實(shí)驗(yàn)中除了需要天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器有_______________;
(3)用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制該溶液需要 g,若稱取等質(zhì)量的Na2CO3 ,則所配制溶液的濃度 (填寫偏高、偏低、無影響);
(4)該小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一張注射用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(分子式為C6H12O6,相對分子質(zhì)量為180)溶液的標(biāo)簽,如下圖所示:
該溶液的物質(zhì)的量濃度為________(小數(shù)點(diǎn)后保留2位數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鑒定NaCl的最佳方法是
A、焰色反應(yīng)呈黃色,加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
B、焰色反應(yīng)呈紫色,加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
C、焰色反應(yīng)呈黃色,加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
D、焰色反應(yīng)呈紫色,加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期第一次階段性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知A、B、C、D都是短周期元素,它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子有2個(gè)未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同,其余各層電子均充滿;卮鹣铝袉栴}(用元素符號或化學(xué)式表示)。
(1)M分子中B原子軌道的雜化類型為 。
(2)化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高,其主要原因是 。
(3)寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式 。
(4)E+的核外電子排布式為 ,下圖是D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶體1個(gè)晶胞中陽離子的個(gè)數(shù)為 。
(5)向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3,可生成[E(CA3)4]2+配離子,1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省、常州一中、沭陽中學(xué)高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是
A.CO2分子比例模型: B.NH4I的電子式:
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4 D.NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為:
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