(16分)在450℃并有催化劑存在下,在體積為1L的密閉恒溫容器中,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應:2SO2+ O2 2SO3

(1)已知:64g SO2完全轉化為SO3會放出85kJ熱量。 SO2轉化為SO3的熱化學方程式是 。

(2)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= 。

(3)降低溫度,化學反應速率 。該反應K值將 。(填“增大”或“減小”或“不變”)

(4)450℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫與氧氣混合,反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖,反應處于平衡狀態(tài)的時間段是 。

a.10-15min b.15-20min c.20-25min d.25-30min

(5)據(jù)圖判斷,10min到15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號)。

a.增加SO3的物質的量 b.增大容器體積 c.降低溫度 d.催化劑

(6)在15分鐘時,SO2的轉化率是 。

 

31.(16分) (1)SO2(g)+ 1/2O2(g) = SO3(g) △H = -85kJ/mol

(2) (3)減小 ,增大。 (4)b.d. (5)d (6)20%

【解析】

試題分析:(1)在450℃條件下,SO3為氣態(tài),再根據(jù)64g SO2完全轉化為SO3會放出85kJ熱量,可知該反應的熱化學方程式為:SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)△H=-85kJ/mol,答案為:SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)△H=-85kJ/mol;(2)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),依據(jù)化學平衡常數(shù)概念是平衡狀態(tài)生成物濃度的冪次方乘積除以反應物濃度的冪次方乘積得到,平衡常數(shù)為:K=[ SO3]2∕[SO2]2?[O2](3)降低溫度反應速率減小,該反應正反應為放熱反應,降低溫度平衡向正反應方向移動,平衡常數(shù)k增大,氣體的物質的量變小,同時氣體熱脹縮,都會使壓強變小,故答案為:減小;增大;減小;(4)反應混合物各物質的物質的量不變化,說明反應處于平衡狀態(tài),由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺,各組分的物質的量不變,反應處于平衡狀態(tài),a和c錯誤,b和d 正確, 答案為:b d;(5)由圖可知,反應向正反應進行,10min到15min反應混合物單位時間內的變化量增大,說明反應速率增大,10min改變瞬間,各物質的物質的量不變, a、10min改變瞬間,各物質的物質的量不變,不是增加SO3的物質的量,a錯誤;b、增大容器體積,減小壓強,減小反應速率,b錯誤;c、降低溫度反應速率降低,錯誤;d、加了催化劑,增大反應速率,d正確,答案為:d;(6)由圖可知,起始時SO2的物質的量為0.2mol,平衡時SO2的物質的量為0.16mol,∴SO2的轉化率=(0.2-0.16)/0.2×100%=20%。

考點:考查物質的量隨時間的變化曲線,化學平衡常數(shù)的含義,化學平衡的影響因素。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列解釋物質用途或現(xiàn)象的反應方程式不正確的是(  )
A、硫酸型酸雨的形成會涉及反應:2H2SO3+O2
 催化劑 
.
 
2H2SO4
B、明礬放入水中可形成帶正電的Al(OH)3膠粒:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
C、選用CuSO4溶液除去乙炔氣體中的H2S:H2S+Cu2+═CuS↓+2H+
D、熱的純堿液可以清洗油污的原因:CO32?+2H2O?H2CO3+2OH?

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科目:高中化學 來源:2014秋季甘肅省高二第一學期期中考試文科化學試卷(解析版) 題型:選擇題

長期吸食或注射毒品會危及人體健康,下列各組中都屬于毒品的是

A.冰毒、青霉素 B.海洛因、阿司匹林

C.大麻、搖頭丸 D.阿莫西林、尼古丁

 

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科目:高中化學 來源:2015屆廣東省韶關市十校高三10月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是(Fe-56 O-16)( )

A.標準狀況下,2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA

B.5.6g Fe與足量稀鹽酸反應,轉移電子數(shù)為0.2 NA

C.25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

D.18g重水(D2 O)所含的電子數(shù)為10NA

 

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科目:高中化學 來源:2015屆廣東省湛江市畢業(yè)班調研測試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)(1)乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯直接水合法生產。

已知:甲醇脫水反應①2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g)?△H1=-23.9KJ·mol-1

甲醇制烯烴反應②2CH3OH(g) = C2H4 (g)+2H2O(g)?△H2=-29.1KJ·mol-1

乙醇異構化反應③CH3CH2OH(g) = CH3OCH3(g))? △H3=+50.7KJ·mol-1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)+H2O(g)C2H5OH(g) △H= ;

(2)乙烯氣相直接水合反應,在其他條件相同時,分別測得C2H4的平衡轉化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線如下圖。結合曲線歸納平衡轉化率-T曲線變化規(guī)律:

(a) ;

(b) ;

(3)若要進一步提高乙烯的轉化率,可以采取的措施有 。

A.增大乙烯的濃度 B.分離出乙醇 C.加催化劑

(4)已知t℃時,反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。

①t℃時,反應達到平衡時n(CO):n(CO2)= 。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%,求x的值。(寫出計算步驟)

 

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科目:高中化學 來源:2015屆廣東省湛江市畢業(yè)班調研測試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述I和II均正確并有因果關系的是

選項

敘述I

敘述II

A

實驗室常用Al2(SO4)3溶液與氨水溶液制備Al(OH)3沉淀

Al(OH)3不溶于堿

B

NaHCO3為強堿弱酸鹽

NaHCO3 -溶液顯堿性

C

SO2具有氧化性

SO2可用品紅溶液檢驗

D

Fe(OH)3膠體有丁達爾效應

Fe(OH)3膠體可以用FeCl3濃溶液與NaOH溶液反應制得

 

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科目:高中化學 來源:2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列分離、提純、鑒別物質的方法正確的是

A. 用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液

B. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體

C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3

D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質

 

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科目:高中化學 來源:2015屆廣東省湛江市高一第一學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)某化學課外活動小組將氯化鈉固體中混有的硫酸鈉、碳酸氫銨雜質除去并得到氯化鈉溶液,設計了如下方案:

(1)操作①的目的是: ;

(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么? ;

(3)進行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是: ;

(4)在操作③中為什么不在加Na2CO3溶液之前先過濾?理由是: ;

(5)操作④的目的是: 。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省淮安市高三上學期第一次階段性測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海 水為電解質溶液,示意圖如下。

該電池工作時,下列說法不正確的是

A.Mg電極是該電池的負極

B.H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應

C.石墨電極附近溶液的pH增大

D.溶液中Cl-向正極移動

 

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