Question

（16分）在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2+ O2 2SO3

（1）已知：64g SO2完全轉化為SO3會放出85kJ熱量。 SO2轉化為SO3的熱化學方程式是 。

（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= 。

（3）降低溫度，化學反應速率 。該反應K值將 。（填“增大”或“減小”或“不變”）

（4）450℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是 。

a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min

（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。

a．增加SO3的物質的量 b．增大容器體積 c．降低溫度 d．催化劑

（6）在15分鐘時，SO2的轉化率是 。

 

Answer 1

31．（16分） （1）SO2(g)+ 1/2O2(g) = SO3(g) △H = -85kJ/mol

（2） （3）減小 ，增大。 （4）b．d． （5）d （6）20%

【解析】

試題分析：（1）在450℃條件下，SO3為氣態(tài)，再根據(jù)64g SO2完全轉化為SO3會放出85kJ熱量，可知該反應的熱化學方程式為：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）△H=-85kJ/mol，答案為：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）△H=-85kJ/mol；（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），依據(jù)化學平衡常數(shù)概念是平衡狀態(tài)生成物濃度的冪次方乘積除以反應物濃度的冪次方乘積得到，平衡常數(shù)為：K=[ SO3]2∕[SO2]2?[O2]（3）降低溫度反應速率減小，該反應正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)k增大，氣體的物質的量變小，同時氣體熱脹縮，都會使壓強變小，故答案為：減小；增大；減小；（4）反應混合物各物質的物質的量不變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，由圖可知在15-20min和25-30min出現(xiàn)平臺，各組分的物質的量不變，反應處于平衡狀態(tài)，a和c錯誤，b和d 正確， 答案為：b d；（5）由圖可知，反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質的物質的量不變， a、10min改變瞬間，各物質的物質的量不變，不是增加SO3的物質的量，a錯誤；b、增大容器體積，減小壓強，減小反應速率，b錯誤；c、降低溫度反應速率降低，錯誤；d、加了催化劑，增大反應速率，d正確，答案為：d；（6）由圖可知，起始時SO2的物質的量為0．2mol，平衡時SO2的物質的量為0．16mol，∴SO2的轉化率=(0．2-0．16)/0．2×100%=20%。

考點：考查物質的量隨時間的變化曲線，化學平衡常數(shù)的含義，化學平衡的影響因素。