14．下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)
記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液
B紅色無色白色沉淀白色溶液
C無色無色白色沉淀無色溶液
D紅色無色白色沉淀白色溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；具有漂白性，能夠使品紅褪色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以a中溶液堿性減弱，顏色變?yōu)闊o色；
具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o色；
具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以C中產(chǎn)生白色沉淀；
二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以d中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物，明確二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�，具有漂白性、還原性的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有機(jī)物其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)描述正確的是（　　）
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．該有機(jī)物中-OH能氧化為-CHO
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有一真空儲(chǔ)氣瓶，凈重500克．在相同條件下，裝滿氧氣后重508克，裝滿另一種氣體x 時(shí)重511 克，則 x 的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A．44B．48C．64D．71

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物中，能發(fā)生取代、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　�。�
A．B．
C．CH3-CH═CH-CHOD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽極同時(shí)有mg氣體生成
B．原電池的正極反應(yīng)式為：O2十2H2O十4e-═4OH-
C．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有晶體析出
D．電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH4Cl、HCl、NaOH、Cu
B．NaHCO3、液態(tài)H2SO4、Ba（OH）2、BaSO4液體
C．液氧、稀H2SO4、BaCl2、HNO3
D．酒精CO2、NH3、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．回答下列問題
（1）配平以下方程式：□K2Cr2O7+□HCl═□KCl+□CrCl3+□H2O+□Cl2↑
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是HCl，還原產(chǎn)物是CrCl3，每生成
1mol這種還原產(chǎn)物，將有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）已知反應(yīng)：2H2S+H2SO3═2H2O+3S↓，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g．則同時(shí)會(huì)生成水的質(zhì)量為1.8g
（4）某反應(yīng)體系中含有以下物質(zhì)：FeCl3、HNO3、FeCl2、NO、Fe（NO3）3、H2O．已知反應(yīng)前溶
液顏色為淺綠色，反應(yīng)后溶液顏色為棕黃色，請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)過程：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．則
（1）元素F在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
（2）六種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)镹a＞S＞Cl＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）
（3）C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（4）A、C兩種元素能形成常溫下為液態(tài)的兩種化合物M和N，具有強(qiáng)氧化性的M的電子式可表示為．
（5）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（6）A、B、C、D、E中三種或四種元素能形成多種鹽，其中水溶液呈堿性的有Na2SO3、NaClO（至少寫兩種化合物的化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，配平其化學(xué)方程式□Al+□NaNO3+□NaOH--□NaAlO2+□N2↑+□H2O．

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