4．飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，配平其化學(xué)方程式□Al+□NaNO3+□NaOH--□NaAlO2+□N2↑+□H2O．

分析 分析反應(yīng)中元素化合價變化：鋁元素化合價升高：0→+3價；硝酸中氮元素化合價降低：+5→0，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和原子個數(shù)守恒配制方程式，據(jù)此解答．

解答 解：反應(yīng)中鋁元素化合價升高：0→+3價；硝酸中氮元素化合價降低：+5→0，1mol鋁反應(yīng)失去3mol電子，生成1mol氮氣得到10mol電子，二者最小公倍數(shù)為30，則鋁系數(shù)為5，氮氣系數(shù)為3，依據(jù)原子個數(shù)守恒偏鋁酸鈉系數(shù)為10，硝酸鈉系數(shù)為6，依據(jù)鈉原子個數(shù)守恒，氫氧化鈉系數(shù)為4，依據(jù)氫原子個數(shù)守恒，水分子系數(shù)為2，化學(xué)方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O；
故答案為：10，6，4，10，3，2．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式書寫，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律、原子個數(shù)守恒規(guī)律即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（　　）
實驗
記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液
B紅色無色白色沉淀白色溶液
C無色無色白色沉淀無色溶液
D紅色無色白色沉淀白色溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的水溶液，滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時，均有白色沉淀生成的是（　�。�
A．BaCl2B．NaHCO3C．Ba（OH）2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在實驗室里，某同學(xué)做金屬鈉與水反應(yīng)等實驗．試完成下列問題：
（1）在空氣中把金屬鈉切開并觀察切面，很快就看到的現(xiàn)象是變暗，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+O2=2Na2O．
（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是
①鈉的熔點低，②鈉與水反應(yīng)放熱．
鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．在反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.02 NA．
（3）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是D．
A．能聽到“嘶嘶”的響聲       B．鈉熔化成小球并在液面上游動
C．溶液變渾濁                 D．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成
（4）根據(jù)上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是
防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)鈉的敘述，正確的是（　　）
①鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉            
②金屬鈉有強還原性
③鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出銅    
④金屬鈉可以保存在煤油中
⑤鈉原子的最外層上只有一個電子，所以在化合物中鈉的化合價顯+1價．
A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將3molA和2.5molB混合于2L的反應(yīng)容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min反應(yīng)達到平衡時生成1molD，測得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），求：
（1）反應(yīng)方程式C的系數(shù)x=2．
（2）用A表示的該反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）．
（3）B的平衡濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在有酸參與的下列反應(yīng)中，參加反應(yīng)的酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性的是（　　）
A．2Na+2HCl═2NaCl+H2↑
B．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．

請回答：
（1）下列選項中不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是B（填選項字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
（2）反應(yīng)進行到10min時，共吸收熱量11.38kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9．
（4）①反應(yīng)進行到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此時測得c（NO2）=0.9mol/L．第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2，則w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②請在圖2中畫出20～30min各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），部分數(shù)據(jù)如表所示（表中t2＞t1），下列說法正確的是（　�。�
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/moln（CO2）/moln（H2）/mol
01.20.6000
t10.80
t20.20
A．0～t1 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C．t1時刻該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D．t2時刻CO的濃度為0.8 mol•L-1

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