以石墨為電極，用電流強度為I(安培)的直流電電解足量RCly的水溶液，t分鐘后，精確測得電極上析出n g金屬R，設(shè)金屬R的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，則阿伏加德羅常數(shù)的計算式可表示為(電子電量1.6×10－19庫侖)(　)

　　A．NA＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NA＝

　　C．NA＝　　　　　　　　　　　　　　　　  D．NA＝

 

答案：A
解析：

解析：電解質(zhì)溶液中，陽離子為H＋、Cu2＋，陰離子為SO、OH－．而陰離子放電順序為OH－＞SO，則陰極析出的全是O2；陽離子放電順序為Cu2＋＞H＋，而陽極有氣體H2析出，則說明Cu2＋全部得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃u析出．故發(fā)生的電解反應有：2Cu2＋＋2H2O

2Cu↓＋O2↑＋4H＋，2H2O2H2↑＋O2↑．電解水產(chǎn)生的H2為2.24 L，則同時產(chǎn)生的O2為1.12 L；故在Cu析出的同時，產(chǎn)生的O2也為1.12 L．由2Cu2＋—O2，可算出Cu2＋的物質(zhì)的量為：n(Cu2＋)＝2×＝0.1 mol，故c(Cu2＋)＝＝1 mol·L－1

　　此題也可以根據(jù)電子得失守恒來計算，即陽極產(chǎn)物失電子數(shù)等于陰極產(chǎn)物得電子數(shù)．設(shè)陰極有x mol銅析出，依題意有：2x＋×2＝×4解得x＝0.1 mol，則c(Cu2＋)＝＝1 mol·L－1．

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種金屬，已知：D投入水中可與水劇烈反應；用A和C作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，C為正極；B和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時陰極析出B．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請回答下列問題：

（1）B與D可形成非極性分子X，過量的X與F D2－溶液反應的離子方程式為____________________________。

（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）         。

（3）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為：

                                                    。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應式：                                。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強電解質(zhì)Z和W，溶于水時都能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。

（7）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C2(g)＋3A2(g)2CA3(g)，反應達到平衡后，測得容器中含有C2　0.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，總?cè)莘e為1.0L。

①如果達成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C2　0.6mol，  A2　0.5mol，    CA30mol

B．C2  0mol，    A2　0mol，     CA3　1.2mol

C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，  CA3　0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省師大附中高三12月（第三次）模擬檢測化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）鉛蓄電池是可充電型電池，它的正負極極板是惰性材料，電池總反應式為：?
Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O

請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：?
(1) 該蓄電池放電工作時的負極材料是        ，用其電解氯化鈉溶液，當陽極上收集到11.2L氯氣時（標況下），理論上負極板的質(zhì)量增加       g。
充電時，上圖中A極應接直流電源的              (填“正極”或“負極”)。充電時A極的電極反應式是                            ;
(2) MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式　　     　 　�，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解，當蓄電池中有0.4mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為    ，MnO2的理論產(chǎn)量為　 　g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

 (15分) 為省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、鐵片、稀H2SO4、NaCl溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液；石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器（用品），以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，利用不同原理分別設(shè)計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：

⑴甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅與鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。甲同學的設(shè)計思路是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加　　　　溶液，進而觀察到的現(xiàn)象是　            　　　，　　　    　    　　。乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據(jù)的原理是　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　。

⑶丙同學認為在鋅的表面鍍銅可以有效防止鋅的銹蝕，但如果鍍銅層破損后，在潮濕的空氣中反而加速鋅的銹蝕，原因是在鋅的表面構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池。試寫出有關(guān)電極反應式：負極　　　　　       　　；正極　　　        　　　　　。

⑷請你利用題給藥品與儀器，區(qū)別于甲、乙的設(shè)計原理，再設(shè)計一個簡單的實驗，證實鋅和銅的金屬活動性的相對強弱（簡要說明操作和現(xiàn)象）　        　　　　　。

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