6.下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中是雜質(zhì))分別可以用什么方法除去.
(1)酒精(水)新制生石灰,蒸餾  (2)壬烷(己烷)蒸餾
(3)KNO3(NaCl)結(jié)晶或重結(jié)晶(4)乙酸乙酯(乙醇)分液
(5)甲烷(乙烯)洗氣(6)NaCl(泥沙)溶解過濾
(7)溴水(水)萃取(8)CO2(HCl)洗氣.

分析 (1)二者互溶,但沸點(diǎn)不同,加CaO可增大沸點(diǎn)差異;
(2)二者互溶,但沸點(diǎn)不同;
(3)二者溶解度受溫度影響不同;
(4)加飽和碳酸鈉溶液、分液;
(5)乙烯與溴水反應(yīng),而甲烷不反應(yīng);
(6)泥沙不溶于水;
(7)溴不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑;
(8)HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳.

解答 解:(1)二者互溶,但沸點(diǎn)不同,加CaO可增大沸點(diǎn)差異,則分離方法為新制生石灰,蒸餾,故答案為:新制生石灰,蒸餾;
(2)二者互溶,但沸點(diǎn)不同,則蒸餾可分離,故答案為:蒸餾;
(3)二者溶解度受溫度影響不同,則選擇結(jié)晶或重結(jié)晶法分離,故答案為:結(jié)晶或重結(jié)晶;
(4)加飽和碳酸鈉溶液、分液,則選擇分液法分離,故答案為:分液;
(5)乙烯與溴水反應(yīng),而甲烷不反應(yīng),則選擇洗氣法分離,故答案為:洗氣;
(6)泥沙不溶于水,則溶解過濾可除雜,故答案為:溶解過濾;
(7)溴不易溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,則選擇有機(jī)溶劑萃取分離,故答案為:萃;
(8)HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳,則洗氣可除雜,故答案為:洗氣.

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列烴的命名中,正確的是( 。
A.2-乙基丁烷B.3,4-二甲基丁烷
C.2,3,3-三甲基丁烷D.3-甲基-1-丁烯

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17.下列各組微粒能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式
ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
BMg2+、Cl-、HCO3-過量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
CFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+═SO2↑+H2O
DK+、CO32-、NH3•H2O通入少量CO2CO32-+CO2+2H2O═2HCO3-
A.AB.BC.CD.D

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14.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室.下列敘述正確的是( 。
A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.陰極區(qū)溶液pH降低,陽極區(qū)溶液pH升高
D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會有0.5mol的O2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問題:
(1)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H2=-1048.9kJ•mol-1; 
(2)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O.
(3))科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,可供手機(jī)連續(xù)使用一個月才充一次電,據(jù)此請回答以下問題:通入甲醇的是負(fù)極(填正或負(fù)),寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式_CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O_.
(4)Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛,電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.
①該電池的負(fù)極材料是鋅.電池工作時(shí),電子流向正極(填“正極”或“負(fù)極”).
②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的腐蝕,其主要原因是Zn與Cu2+生成Cu,Zn與Cu形成原電池加快反應(yīng)速率.
③MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液.陽極的主要電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+. 若電解電路中通過4mol電子,標(biāo)況下產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為2mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法中正確的是( 。
A.將322 g Na2SO4•10H2O溶于1 L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B.將含2 mol H2SO4的溶液加水稀釋到2 L,所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C.將1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入1 L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
D.將336 mL HCl氣體溶于300 mL水,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

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18.利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO.制備流程圖如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似.請回答下列問題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB.
A.去除油污       B.溶解鍍鋅層      C.去除鐵銹        D.鈍化
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是過濾、洗滌、灼燒.
(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,其原因是在N2氣氛下,防止Fe2+被氧化.
(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離?不能(填“能”或“不能”),理由是多余
膠體粒子太小,過濾時(shí)溶液透過濾紙.
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量.若需配制濃度為0,.010 00mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取0.7350g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知=294.0g•mol-1).配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有③⑦(用編號表示).
①電子天平、跓、哿客病、懿AО簟、萑萘科俊、弈z頭滴管、咭埔汗
(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將偏大(填“偏大”“偏小”或“不變”).

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15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說法中,不正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)必須使用溫度計(jì),且溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處
B.冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入,上口排出
C.實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾燒瓶中加入幾片碎瓷片,防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象
D.用酒精燈加熱時(shí),蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)

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16.下列各種情況下,溶液中可能大量存在的離子組是(  )
A.在$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×1013的溶液中:NH4+、Ca2+、C1-、K+
B.澄清透明的無色溶液中:K+、Mg2+、NO3-、MnO4-
C.使pH試紙呈紅色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+
D.含有較多的Al3+的溶液中:K+、Ca2+、S2-、Cl-

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