Question

15．用N_A表示阿伏加德常數(shù)，以下的說法正確的是（　�。�

• A． 精煉銅時(shí)，陽極有1mol物質(zhì)放電，陰極一定生成N_A個(gè)銅原子
• B． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)SO₃ 分子的質(zhì)量是80g，其體積就為80/ρ （ρ為SO₃的密度）
• C． 1molNaHSO₄ 熔融液中，其陰陽離子總數(shù)目為3N_A
• D． PH=1的鹽酸溶液中，H⁺的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A、精煉銅時(shí)，陽極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬；
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，根據(jù)體積V=$\frac{m}{ρ}$來計(jì)算；
C、共價(jià)鍵在熔融狀態(tài)下不能斷裂；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、精煉銅時(shí)，陽極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，且活潑金屬失去電子后不一定變?yōu)?2價(jià)，故陽極上有1mol物質(zhì)放電，則陽極上失去的電子不一定為2mol，則陰極上生成的銅原子不一定為N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，摩爾質(zhì)量為80g/mol，故N_A個(gè)三氧化硫分子即1mol三氧化硫的質(zhì)量為80g，則體積V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{80}{ρ}$，故B正確；
C、共價(jià)鍵在熔融狀態(tài)下不能斷裂，故1mol硫酸氫鈉固體在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，故含2N_A個(gè)離子，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．