Question

15．用N_A表示阿伏加德常數(shù)，以下的說法正確的是（　　）

• A． 精煉銅時，陽極有1mol物質(zhì)放電，陰極一定生成N_A個銅原子
• B． 在標準狀況下，N_A個SO₃ 分子的質(zhì)量是80g，其體積就為80/ρ （ρ為SO₃的密度）
• C． 1molNaHSO₄ 熔融液中，其陰陽離子總數(shù)目為3N_A
• D． PH=1的鹽酸溶液中，H⁺的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A、精煉銅時，陽極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬；
B、標況下三氧化硫為固體，根據(jù)體積V=$\frac{m}{ρ}$來計算；
C、共價鍵在熔融狀態(tài)下不能斷裂；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、精煉銅時，陽極上放電的不只是銅，還有比銅活潑的金屬，且活潑金屬失去電子后不一定變?yōu)?2價，故陽極上有1mol物質(zhì)放電，則陽極上失去的電子不一定為2mol，則陰極上生成的銅原子不一定為N_A個，故A錯誤；
B、標況下三氧化硫為固體，摩爾質(zhì)量為80g/mol，故N_A個三氧化硫分子即1mol三氧化硫的質(zhì)量為80g，則體積V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{80}{ρ}$，故B正確；
C、共價鍵在熔融狀態(tài)下不能斷裂，故1mol硫酸氫鈉固體在熔融狀態(tài)下只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，故含2N_A個離子，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構是解題關鍵，難度不大．