【題目】100mLHClAlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積V(mL)與產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量n(mol)的關(guān)系如圖:

試計(jì)算:(請寫出運(yùn)算過程)

1)原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。____________

2)原溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度。____________

【答案】0.05mol/L 0.05mol/L

【解析】

1)由圖知:加入NaOH溶液50mL時(shí),HCl被完全中和,發(fā)生反應(yīng):NaOH+Cl=NaCl+H2O,可知n(HCl)=n(NaOH),再根據(jù)c=計(jì)算;
2)由圖知:加入NaOH溶液(200-50)mL═150mL時(shí),Al3+離子被全部沉淀,發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3,據(jù)此計(jì)算n(AlCl3),再根據(jù)c=計(jì)算。

(1)由圖知:加入NaOH溶液50mL時(shí),HCl被完全中和,發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2O,可知n(HCl)=n(NaOH),所以c(HCl)═=0.05mol/L

(2)由圖知:加入NaOH溶液(20050)mL═150mL時(shí),Al3+離子被全部沉淀,發(fā)生反應(yīng):Al3++3OH=Al(OH)3,可知n(AlCl3)=3n(NaOH),所以:c(AlCl3)= =0.05mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:N2O4(g)2NO2(g) △H=+QkJ/mol (Q>0),80℃時(shí)在2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol/L

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是

A. 升高溫度會使混合氣體的顏色變淺

B. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.30Q kJ

C. 20~40s內(nèi),v(N2O4)=0.004mol/(L·s)

D. 100s時(shí)再充入0.40mo1N2O4,達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料(主要成分為Ni-Al合金,混有少量Fe、Cu、Zn及有機(jī)物) 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示:

已知:相關(guān)數(shù)據(jù)如表1和表2所示

表1部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25℃)

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

Ksp

Fe(OH)3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe(OH)2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al(OH)3

1.0×10-33

NiS

3.2×10-18

Ni(OH)2

2.0×10-15

表2 原料價(jià)格表

物質(zhì)

價(jià)格/(元噸-1

漂液(含25.2%NaClO)

450

雙氧水(含30%H2O2

2400

燒堿(含98%NaOH)

2100

純堿(含99.5%Na2CO3

600

請回答下列問題:

(1)“焙燒”的目的是________________________________。

(2)“試劑a”的名稱為__________________;選擇該試劑的理由是______。

(3)“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

(4)欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1,需“調(diào)節(jié)pH”至少為_______________。

(5)“試劑b”應(yīng)選擇__________,“加水煮沸”時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

(6)氫鎳電池是一種應(yīng)用廣泛的二次電池,放電時(shí),該電池的總反應(yīng)為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,當(dāng)導(dǎo)線中流過2 mol電子時(shí),理論上負(fù)極質(zhì)量減少__________g。充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一固定體積的密閉容器中加入反應(yīng)物AB,發(fā)生如下反應(yīng):A+2B=3C。反應(yīng)經(jīng)2min后,A的濃度從開始時(shí)的1.0mol/L降至0.8 mol/L。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2 mol/L。求:

1)用A來表示2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率______;

22minC的濃度_______;

32minB的轉(zhuǎn)化率_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)現(xiàn)有下列五種物質(zhì)A.食鹽, B.食醋,C.蘋果汁,D.葡萄糖,E.青霉素,請按下列要求填空(填序號)

富含維生素C的是____;可直接進(jìn)入血液,補(bǔ)充能量的是___ ;應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是____;即可作為調(diào)味劑,又可作為防腐劑、著色劑的是____;食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的____。

2)已知維生素A1的鍵線式如下,線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子,并用氫原子補(bǔ)足四價(jià),但C、H原子未標(biāo)記出來。

回答下列問題:

①維生素A是一類重要的維生素,又稱視黃醇,它屬于_____(填水溶性脂溶性)維生素;如果人體內(nèi)缺少維生素A,易患_____等眼疾(任寫一種), 維生素A含量較高的蔬菜有______。

②維生素A1的結(jié)構(gòu)簡式如上圖,推測它____使溴水褪色(填),若1mol維生素A1分子最多可跟_____mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。

①為了改善空氣質(zhì)量,必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放,常采取的措施是對化石燃料進(jìn)行______。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置,使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要。某農(nóng)村地區(qū)為獲得飲用水,在將地表水取回家后,常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒,其原理可用化學(xué)方程式表示為_______。

③人類產(chǎn)生的垃圾應(yīng)進(jìn)行分類回收、集中處理,即便如此,仍會剩余不少垃圾,因此必須對剩余垃圾進(jìn)一步處理,除衛(wèi)生填埋外,還有一種能夠改變垃圾的組成、結(jié)構(gòu)使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式,這種垃圾的處理方式是_____技術(shù)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是(  )

A. 元素周期表中第8、9、10三個(gè)縱行為第Ⅷ族

B. 堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

C. 除第1周期外,其他周期均有18種元素

D. 7個(gè)橫行代表7個(gè)周期,18個(gè)縱行代表18個(gè)族

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)

(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_________。

(2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體,是因?yàn)椋篘2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)。當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)550℃時(shí),將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。

A.升高溫度

B.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大

C.再充入2.0molSO2和1.0molO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4,又能制H2

請回答下列問題:

(1)已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量,FeS2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒△H=______________。

(2)上圖中循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為__________________________________。

(3)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為:Ni(OH)2+M NiO(OH)+MH,電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉易溶于水,水溶液顯堿性,有氧化性,也有還原性。由于NaNO2有毒性,將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染,所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下:

NaNO2+KI+ →NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+ ____

1)請完成該化學(xué)方程式并配平。

2)將上述反應(yīng)方程式改寫為離子反應(yīng)方程式:_____

3)用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法,其原因是__。從環(huán)保角度來講,要處理NaNO2,所用的物質(zhì)的___(填氧化性還原性)應(yīng)該比KI__(填強(qiáng))。

4)簡便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是____。

5)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案