【題目】已知：N2O4(g)2NO2(g) △H=+QkJ/mol (Q>0)，80℃時(shí)在2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol/L

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是

A. 升高溫度會使混合氣體的顏色變淺

B. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30Q kJ

C. 20~40s內(nèi)，v(N2O4)=0.004mol/(L·s)

D. 100s時(shí)再充入0.40mo1N2O4，達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】

A.△H=+QkJ/mol(Q＞0)，表明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，則c(NO2)增大，平衡混合氣體的顏色加深，A錯(cuò)誤；

B.由表格中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到80s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成NO2的物質(zhì)的量n(NO2)=0.3mol/L×2L=0.6mol，由于反應(yīng)的物質(zhì)的量與熱量變化成之比，則反應(yīng)吸收熱量為0.6mol×kJ/mol=0.30QkJ，B正確；

C.20～40s內(nèi)，v(NO2)==0.004mol/(Ls)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則20～40s內(nèi)v(N2O4)=0.002 mol/(Ls)，C錯(cuò)誤；

D.100s時(shí)再充入0.40molN2O4，由于容器的容積不變，氣體的物質(zhì)的量增多，氣體壓強(qiáng)增大。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動，因此達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下面的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。

(1)6.02×1024個(gè)Na+約含有________mol Na+,其質(zhì)量為________g。

(2)4.5 mol CH4約含有________個(gè)CH4,其質(zhì)量為________g。

(3)3.01×1023個(gè)SO42-約含有________mol SO42-,其質(zhì)量為________g;49 g H3PO4約含有________個(gè)H,________個(gè)P,________個(gè)O,共含有________個(gè)原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。回答下列問題：

（1）據(jù)媒體報(bào)道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源鹽能。當(dāng)海水和淡水混合時(shí)，溫度將升高0.1℃，世界所有入�？诘倪@種能源相當(dāng)于電力需求的20％。海水和淡水混合時(shí)，溫度升高最可能的原因是______。

A.發(fā)生了鹽分解反應(yīng)

B.發(fā)生了水分解反應(yīng)

C.由于濃度差產(chǎn)生放熱

D.鹽的溶解度增大

（2）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認(rèn)為蒸餾法淡化海水最理想的能源是_______。

（3）從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品，如圖是利用海水資源的流程圖。

①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________。

②從反應(yīng)Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質(zhì)溴的實(shí)驗(yàn)操作方法是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃ 時(shí)，0.1 mo1·L-1某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述正確的是

A. 該溶液的pH=3

B. 升高溫度，溶液的pH增大

C. 此酸的電離方程式為HA=H+ + A-

D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

(1)指出提取碘的過程中①的實(shí)驗(yàn)操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。

(2)寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

(3)操作③的名稱_____________，用到的主要儀器_____________。

(4)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（______）。

A.酒精 B.四氯化碳 C.甘油 D.醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問題：

(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應(yīng)為_____________________。

(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。

(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用________________________________。

(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，原因是_______________________。

(5)收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。

(6)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某固體有機(jī)物A的分子組成，測定裝置如圖(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：

取17.1 g A放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關(guān)問題：

(1)通入過量O2的目的______________________。

(2)C裝置的作用是_____________________________。D裝置的作用是_____________________。

(3)通過該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧原子？__________。

(4)若A的摩爾質(zhì)量為342 g/mol，C裝置增重9.90 g，D裝置增重26.4 g，則A的分子式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應(yīng)P4(白磷)+3O2P4O6

A. 放出1 638 kJ熱量

B. 吸收1 638 kJ熱量

C. 放出126 kJ熱量

D. 吸收126 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積V（mL）與產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量n（mol）的關(guān)系如圖：

試計(jì)算：（請寫出運(yùn)算過程）

（1）原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。____________

（2）原溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度。____________

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