16．不屬于“氮的固定”的變化是（　�。�
A．豆科植物的根瘤菌固氮B．.由氮氣和氫氣合成氨氣
C．.雷雨天，空氣中的氮氣和氧氣反應D．.氨催化氧化制硝酸

分析 將游離態(tài)的氮（即氮氣）轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮（即氮的化合物）的過程，叫做氮的固定，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)，是由氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氮的固定，故A錯誤；
B．合成氨，是由氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物氨，屬于氮的固定，故B錯誤；
C．氮氣與氧氣反應生成NO，是由氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物NO，屬于氮的固定，故C錯誤；
D．氨催化氧化制硝酸，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D正確；
故選D．

點評 本題考查含氮化合物及其應用，題目難度不大，明確氮的固定的含義為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種主族元素，A的單質(zhì)在空氣中含量最高，B、C、D三個原子最外層電子數(shù)之和為10．B為堿金屬元素，游離態(tài)的D單質(zhì)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里．
（1）請寫出D的元素名稱：硫；E元素是第三周期，第ⅦA族．
（2）請寫出銅與含A的強酸（�。┓磻碾x子反應方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移．，在這反應中該強酸展現(xiàn)酸性，氧化性．
（3）寫出C單質(zhì)與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子中半徑最大的是（　�。�
A．O2?B．F-C．Mg2+D．Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某課外小組探索利用廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如圖：

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱為過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒還有漏斗．
（2）寫出A→D反應離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體．
（4）由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認為最佳途徑是途徑Ⅱ，理由是途徑Ⅰ消耗硫酸量多，且產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境．
（5）一定溫度下，某同學將綠礬配成約0.1mol•L-1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3．請用離子方程式解釋原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；該溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填數(shù)值）．
（6）若要測定所配溶液中Fe2+的準確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用下列
b（填編號）標準溶液進行滴定：
a．0.1mol•L-1NaOH溶液             b．0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液
c．0.20mol•L-1KMnO4酸性溶液        d．0.10mol•L-1KSCN溶液
滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴0.02 mol•L-1 KMnO4酸性溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或淺紫紅色），且30s內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將14Si的電子排布式寫成1S22S22P63S23P2X，它違背了（　�。�
A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量守恒原理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）以鋅、銅為兩極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成的原電池的正極反應式是：2H++2e-=H2↑負極反應式是：
Zn-2e-=Zn2+?
（2）寫出下列反應的化學方程式，并指出氧化劑和還原劑
①鈉在氧氣中燃燒：化學方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2，氧化劑：O2，還原劑：Na．
②鉀與水反應：化學方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑，氧化劑：H2O，還原劑：K．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族元素自上而下，得電子能力增強
B．最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬元素
C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半徑最小
D．非金屬：Cl＞S＞P

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說．雌黃（As2S3）和雄黃（As4S4）都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥．
（1）砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)．一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．
①Ⅰ中，氧化劑是As2S3．
②Ⅱ中，若1molAs4S4反應轉(zhuǎn)移28mole-，則反應Ⅱ的化學方程式是As4S4+7O2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．
（2）Ⅲ中產(chǎn)物亞砷酸（H3AsO3）可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各
種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH 關系如圖所示．

①人體血液的pH在7.35：7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是H3AsO．
②將KOH 溶液滴入亞砷酸溶液，當pH 調(diào)至11 時發(fā)生反應的離子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
③下列說法正確的是c（填字母序號）．
a．n（H3AsO3）：n（H2AsO3-）=1：1時，溶液顯堿性
b．pH=12時，溶液c（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（OH-）=c（H+）中
c．在K3AsO3溶液中，c（AsO33-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
（3）工業(yè)含砷（Ⅲ）廢水常用鐵鹽處理后排放．其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中生產(chǎn)Fe（OH）3膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物．經(jīng)測定不同pH 條件下鐵鹽對含砷（Ⅲ）化合物的去除率如圖所示．pH在5-9之間時，隨溶液pH增大，鐵鹽混凝劑對含砷（Ⅲ）化合物的吸附效果增強．
結(jié)果（2）和（3）中圖示解釋可能的原因：pH=5～9之間溶液中主要存在微粒為H3AsO3和H2AsO3-，由于Fe（OH）3膠粒表面帶正電荷，可以吸附負電荷，隨著溶液中pH的增大而增大，H2AsO3-含量多，吸附效果好，此外，pH升高有利于水解，促進Fe（OH）3的生成，F(xiàn)e（OH）3的含量高，吸收效果更好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�
A．ClO-、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、Mg2+、S2-、SO${\;}_{{3}^{\;}}$2-
C．Na+、K+、Cl-、OH-D．K+、Ca2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$

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