11．將14Si的電子排布式寫成1S22S22P63S23P2X，它違背了（　�。�
A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量守恒原理

分析 能量最低原理：原子核外電子先占有能量低的軌道，然后依次進(jìn)入能量高的軌道；
泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；
洪特規(guī)則：洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同．

解答 解：Si原子3p能級(jí)上有3個(gè)軌道，3p能級(jí)上有2個(gè)電子，2個(gè)電子應(yīng)該排在2個(gè)不同的軌道上，且自旋方向相同，若將Si原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px2，它違背了洪特規(guī)則，
14Si正確的電子排布式為：1s22s22p63s23px13py1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了核外電子排布，題目難度不大，明確原子核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意掌握能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理的內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說法正確的有（　�。�
A．產(chǎn)生CO2B．濃硫酸表現(xiàn)出脫水性
C．放出大量的熱D．濃硫酸表現(xiàn)出還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是F，第一電離能最小的元素是Li．
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為．
（3）與N3-互為等電子體的分子為N2O（寫出一種）．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為離子晶體．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N3-+H2O$\stackrel{．}{?}$HN3+OH-．
（5）N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是N2O分子間只存在范德華力，氨分子之間存在氫鍵，氫鍵作用較強(qiáng)．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
③鐵晶體為體心立方堆積，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和NaClD．HCl和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某短周期元素的氣態(tài)氫化物與該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽．下列說法正確的是（　�。�
A．該元素位于元素周期表的第三周期ⅦA族
B．生成的鹽含有的化學(xué)鍵既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C．該元素的常見化合價(jià)有：-1、0、+1、+3、+5、+7等
D．該元素的氫化物的穩(wěn)定性比PH3、H2S弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．不屬于“氮的固定”的變化是（　　）
A．豆科植物的根瘤菌固氮B．.由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/td>
C．.雷雨天，空氣中的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)D．.氨催化氧化制硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．南海某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示山泉水屬于硬水．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或 Mg2++2HCO3- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑+H2O（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水，請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水．下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問題：

①陽離子交換膜是指B（填A(yù)或B）．
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）向含SO42-、CO32-等的溶液中滴加BaCl2溶液，當(dāng)BaCO3開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{{c（S{O_4}^{2-}）}}{{c（C{O_3}^{2-}）}}$為2.16×10-22（保留三位有效數(shù)字）Ksp[BaSO4]=1.1×10-30、Ksp[BaCO3]=5.1×10-9．
（2）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO （g）△H=+571.2kJ•mol-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
則Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=-1473.2KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．環(huán)酯J（）可用于生產(chǎn)合成樹脂、合成橡膠等．以丙烯為原料制備環(huán)酯J的合成路線如圖

已知以下信息：
①在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換位置的反應(yīng)．如2個(gè)1-丁烯分子進(jìn)行烯烴換位，生成3-乙烯和乙烯：
2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應(yīng)．
（1）B的化學(xué)名稱為乙烯；反應(yīng)③、⑤的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CHClCH2OH；
反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為+3NaOH$→_{△}^{乙醇}$ NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O；
反應(yīng) ⑩的化學(xué)方程式為HOCH2-CH2OH+HOOC-CH=CH-COOH$→_{△}^{濃硫酸}$2H2O+；
（3）④⑤兩步的作用是保護(hù)A中碳碳雙鍵不被氧化．
（4）氯原子位于端頭碳原子上，兩個(gè)羥基不在同一個(gè)碳原子上的D的同分異構(gòu)體有10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為4：2：2：1的為ClCH2CH（CH2OH）2（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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