已知299 K時，合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）

A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ

C．一定小于92.0 kJ D．不能確定

 

C

【解析】

試題分析：氮氣與氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不會進(jìn)行到底，所以1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，不會生成2mol的氨氣，放出的熱量一定小于92.0kJ，答案選C。

考點：考查對可逆反應(yīng)反應(yīng)熱的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省宿遷市五校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)

B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL

C．向1 mol·L－1氯化鐵溶液中加入NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

D．將74.5g氯化鉀溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1 .00mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省蚌埠市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是

A、K+、Na+、SO42－、SO32－

B、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－

C、Na+、K+、HCO3－、Cl－

D、K+、Na+、ClO－、NO3－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（3分）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)

B．電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉

C．給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液

D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是________________。

②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________(填字母序號)。

a．增大壓強(qiáng) b．使用合適的催化劑

c．升高溫度 d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3

（2）原料氣H2可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是p1________p2(填“>”、“＝”或“<”)。

②該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)獲取。

①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L－1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容積固定為5 L的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是____________(填字母序號)。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)＝1:16:6:6

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2分鐘后達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為25%

D．C的體積分?jǐn)?shù)約為28.6%

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類組合正確的是

 

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

HBr

FeCl3

H3PO4

Ca(OH)2

弱電解質(zhì)

HF

CH3COOH

BaSO4

HI

非電解質(zhì)

NH3

Cu

H2O

C2H5OH

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)2Li＋SLi2S

有關(guān)上述兩種電池說法正確的是

A．鋰離子電池放電時， Li＋向負(fù)極遷移

B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

 

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