已知299 K時,合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol,將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)
A.一定大于92.0 kJ B.一定等于92.0 kJ
C.一定小于92.0 kJ D.不能確定
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015江蘇省宿遷市五校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>
A.用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)
B.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C.向1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體
D.將74.5g氯化鉀溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1 .00mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015安徽省蚌埠市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在pH=1的溶液中,可以大量共存的離子是
A、K+、Na+、SO42-、SO32-
B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、Na+、K+、HCO3-、Cl-
D、K+、Na+、ClO-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015安徽省高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(3分)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015安徽省高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣,陰極得到金屬鈉
C.給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液
D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
(1)①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),理由是________________。
②理論上,為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是______________(填字母序號)。
a.增大壓強(qiáng) b.使用合適的催化劑
c.升高溫度 d.及時分離出產(chǎn)物中的NH3
(2)原料氣H2可通過反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣中CH4含量的影響如圖所示:
①圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是p1________p2(填“>”、“=”或“<”)。
②該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)獲取。
①T ℃時,向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得CO的濃度為0.08 mol·L-1,則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為________。
②保持溫度仍為T ℃,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容積固定為5 L的容器中進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是____________(填字母序號)。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變
b.混合氣體的密度不隨時間改變
c.單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g),若2分鐘后達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得:v(D)=0.25 mol/(L·min),則下列推斷正確的是
A.v(C)=0.2 mol/(L·min)
B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%
D.C的體積分?jǐn)?shù)約為28.6%
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)分類組合正確的是
| A | B | C | D |
強(qiáng)電解質(zhì) | HBr | FeCl3 | H3PO4 | Ca(OH)2 |
弱電解質(zhì) | HF | CH3COOH | BaSO4 | HI |
非電解質(zhì) | NH3 | Cu | H2O | C2H5OH |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:鋰離子電池的總反應(yīng)為LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2,鋰硫電池的總反應(yīng)2Li+SLi2S
有關(guān)上述兩種電池說法正確的是
A.鋰離子電池放電時, Li+向負(fù)極遷移
B.鋰硫電池充電時,鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
C.理論上兩種電池的比能量相同
D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
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