11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　　）
A．5.6 g Fe和一定量的濃HNO3或稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子均為0.3 NA
B．16 g氧氣或臭氧的氧原子個數(shù)均為NA
C．1 mol金剛石中含有的C-C鍵為4NA
D．28.6 g Na2CO3•10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1 NA

分析 A、鐵和硝酸反應(yīng)后最終可能變?yōu)?3價，也可能變?yōu)?2價；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、1mol金剛石中含2molC-C鍵；
D、求出28.6gNa2CO3•10H2O晶體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNa2CO3•10H2O在晶體中含1mol碳酸根來分析．

解答 解：A、鐵和硝酸反應(yīng)后最終可能變?yōu)?3價，也可能變?yōu)?2價，故5.6g鐵即0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.3NA個，還可能為0.2NA個，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣或臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為1mol，個數(shù)均為NA個，故B正確；
C、1mol金剛石中含2molC-C鍵，即含2NA條，故C錯誤；
D、28.6gNa2CO3•10H2O晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molNa2CO3•10H2O晶體中含1mol碳酸根，故0.1molNa2CO3•10H2O晶體中含0.1NA個碳酸根；由于在溶液中碳酸根能水解，故當在溶液中時，碳酸根的個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電子從②流向①；①③相連時，③為負極；②③相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，④的質(zhì)量減少．判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（　�。�
A．①③②④B．③①④②C．④③②①D．④③①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．草酸晶體的組成可表示為H2C2O4•xH2O．實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：H2C2O4•xH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+CO2+（x+1）H2O．如圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實驗裝置（略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問題．

（1）實驗過程中涉及到如下操作：①點燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．點燃D處酒精燈前必須要進行的操作名稱是驗純．這4步操作由先到后的順序為①③④②（填序號）．
（2）A裝置為加熱分解草酸的裝置，指出該裝置一處錯誤：試管口應(yīng)向下傾斜，B和F裝置中盛放的試劑相同，其中溶質(zhì)是NaOH （填化學(xué)式），E裝置的作用是防止倒吸．
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．
實驗步驟：準確稱取1.08g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
①配制草酸溶液除需要膠頭滴管、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有100mL容量瓶、玻璃棒．
②x=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
如圖為驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有SO2和CO2的部分裝置． 
（1）實驗時，從b端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置（用a或b 填空）．
（2）可觀察到A瓶溶液中的現(xiàn)象是褪色
（3）SO2氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生，再通入以下氣體，均可產(chǎn)生沉淀，其中，能產(chǎn)生BaSO4沉淀的是CD
A．NH3     B．H2S      C．NO2      D．Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)：①SO2通入氫硫酸中②SO2通入氯水中③NO2通入水中④Cl2通入溶液中，其中通入的氣體只作氧化劑的是（　�。�
A．只有③④B．只有①②C．只有①D．只有②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．已知某合金中除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含的金屬都能通過化學(xué)方法檢出．請設(shè)計合理的實驗探究該合金中鐵元素的存在．
僅限選擇的用品：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙、稀硫酸、稀硝酸、20%KSCN溶液、NaOH溶液．已知稀硝酸具有強氧化性，能將Fe氧化為Fe3+
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設(shè)
猜想1：該合金中除鋁外，還含有鐵（填名稱，下同）．
猜想2：該合金中除鋁外，還含有銅．
猜想3：該該合金中除鋁外，還含有鐵、銅．
（2）設(shè)計實驗方案．基于猜想3設(shè)計出實驗方案
（3）實驗過程．根據(jù)（2）的實驗方案，補充下表中的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
步驟實驗方案預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①用藥匙取少許樣品粉末，加入試管A中，再用膠頭滴管取過量的NaOH溶液加入試管A中，充分反應(yīng)后，靜置．棄去上層清液，剩余固體備用．粉末部分溶解，并有氣體放出，則合金中一定含有鋁
②向試管A的剩余固體中加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液于試管B中，剩余固體備用．固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，則合金中可能含有
鐵．
③
在試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液 
溶液先變成黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵 
④往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產(chǎn)生，則合金中一定含有銅．
探究結(jié)論．猜想3成立（填″猜想1″″猜想2″或″猜想3″）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．0.1mol NaOH放入180克水中才能使溶液中Na+與H2O的個數(shù)比為1：100．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)既是氧化還原，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鎂條與稀H2SO4反應(yīng)
B．乙醇在氧氣中的燃燒反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl
D．熾熱的焦炭和水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣

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同步練習(xí)冊答案