Question

【題目】對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色澄清，其可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。

①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。

②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀。

③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀。

請回答下列問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是_____，一定不存在的離子是_____。

（2）在上述實驗操作中，不合理的步驟是_____（填代號）。對該步驟改正的方法是_____。

Answer 1

【答案】H+、SO42 CO32、HCO3 ② 硝酸鋇代替氯化鋇

【解析】

①用石蕊試液檢測該溶液，溶液顯紅色，說明溶液呈酸性，溶液中含H+， CO32、HCO3與H+離子反應，不能大量共存，則一定不含有CO32、HCO3；

②加入足量氯化鋇和稀硝酸溶液，結(jié)果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42；

③取②中的上層清液，此時引入氯離子，加入硝酸銀溶液，結(jié)果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明溶液中含有Cl。

(1). 原溶液中一定存在的離子是H+、SO42,一定沒有CO32、HCO3，故答案為：H+、SO42；CO32、HCO3；

(2). 上述實驗操作中，有錯誤的步驟是②，取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀，改用硝酸鋇代替氯化鋇，對后續(xù)實驗(驗證氯離子的存在與否)不會造成干擾，故答案為：②；硝酸鋇代替氯化鋇。