Question

【題目】按要求填寫：

(1)寫出硝酸銀溶液中加入銅粉的離子反應(yīng)方程式：___________。

(2)寫出硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________。

(3)鹽酸滴在石灰石上有氣泡，寫出離子反應(yīng)方程式：_________。

(4)氫化鈉(NaH)為白色晶體，其中H-有很強(qiáng)的還原性，NaH能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)配平反應(yīng)方程式：

__Al +__NaNO3+__H2O=__Al(OH)3+__N2↑+__NaAlO2

(6)寫出與Fe +2H+=Fe2+ +H2↑相對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

Answer 1

【答案】2Ag++Cu=2Cu2++Ag Ba2++SO42-=BaSO4↓ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O NaH+H2O=NaOH+H2↑ 10 6 6 4 3 6 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

【解析】

(1)根據(jù)金屬活動性順序分析；

(2)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，二者反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀；

(3)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、H2O、CO2；

(4) NaH與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2和NaOH；

(5)用化合價升降方法配平方程式，使反應(yīng)前后元素的原子個數(shù)和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等；

(6) Fe +2H+=Fe2+ +H2↑表示Fe與非氧化性的強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵鹽和氫氣。

(1)在金屬活動性順序表中，金屬活動性Cu>Ag，所以Cu可以與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Ag和Cu(NO3)2，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag++Cu=2Cu2++Ag；

(2)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和NaCl，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

(3)鹽酸滴在石灰石上有氣泡，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、H2O、CO2氣體；該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

(4)NaH與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2和NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O═NaOH+H2↑；

(5)在該反應(yīng)中，N元素的化合價由反應(yīng)前NaNO3中的+5價，變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價降低，獲得5e-×2；Al元素的化合價由反應(yīng)前Al中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Al(OH)3、NaAlO2中的+3價，化合價升高，失去3e-，電子得失最小公倍數(shù)是30，所以NaNO3的系數(shù)是6，N2的系數(shù)是3，Al的系數(shù)是10，由Na元素守恒可知NaAlO2的系數(shù)是6，則結(jié)合Al元素守恒可知Al(OH)3的系數(shù)是4，最后根據(jù)H、O原子反應(yīng)前后要相等，可知H2O的系數(shù)是6，該配平后反應(yīng)方程式為：10Al +6NaNO3+6H2O=4Al(OH)3+3N2↑+6NaAlO2；

(6)Fe +2H+=Fe2+ +H2↑表示Fe與非氧化性的強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵鹽和氫氣，酸可以是鹽酸也可以是稀硫酸。若為鹽酸，Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；若酸為硫酸，則Fe與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和H2，反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。