Question

9．常溫下，向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是  （　�。�

• A． H₂A在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-
• B． 等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
• C． 當(dāng)V（NaOH）=30 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H⁺ ）+c（HA^- ）+2c（H₂A）═c（A^2- ）+2c（OH^-）
• D． 當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖知，加入NaOH溶液過(guò)程中含有A元素的微粒有三種，說(shuō)明H₂A是二元弱酸，H₂A存在兩步電離平衡；
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液中c（H₂A）＜c（A^2- ），說(shuō)明HA^-電離程度大于其水解程度，其水溶液呈酸性；
C．當(dāng)V（NaOH）=30 mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na₂A和NaHA，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液中c（H₂A）＜c（A^2- ），說(shuō)明HA^-電離程度大于其水解程度，其水溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大�。�

解答 解：A．根據(jù)圖知，加入NaOH溶液過(guò)程中含有A元素的微粒有三種，說(shuō)明H₂A是二元弱酸，H₂A存在兩步電離平衡，所以其電離方程式為H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-，故A錯(cuò)誤；
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液中c（H₂A）＜c（A^2- ），說(shuō)明HA^-電離程度大于其水解程度，其水溶液呈酸性，則水的電離程度小于純水的電離程度，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)V（NaOH）=30 mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na₂A和NaHA，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺ ）+c（Na⁺）=c（HA^- ）+2c（A^2- ）+c（OH^-），
物料守恒為2c（Na⁺）=3c（HA^- ）+3c（H₂A）+3c（A^2- ），
所以得2c（H⁺ ）+c（HA^- ）+3c（H₂A）=c（A^2- ）+2c（OH^-），
故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液中c（H₂A）＜c（A^2- ），說(shuō)明HA^-電離程度大于其水解程度，其水溶液呈酸性，酸式酸根離子離子水解和電離但其程度都較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、判斷能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其相對(duì)大小是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意：含有弱離子的鹽不一定促進(jìn)水電離．