Question

17．草酸（H₂C₂O₄，其中H的化合價(jià)為+1，O的化合價(jià)為-2）能使高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式為：
2H₂C₂O₄+5MnO₄^-+6H⁺--2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
①補(bǔ)充并配平上述方程式；
②該反應(yīng)中的氧化劑是MnO₄^-，氧化產(chǎn)物是CO₂．
③若消耗18g H₂C₂O₄，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A，生成的CO₂氣體通入到足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量為40g．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低了5價(jià)，C元素的化合價(jià)升高了2價(jià)，根據(jù)電子守恒結(jié)合元素守恒來(lái)配平方程式；
（2）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高原元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低了5價(jià)，C元素的化合價(jià)升高了2價(jià)，根據(jù)電子守恒，Mn元素的前邊系數(shù)是2，草酸前邊系數(shù)是1，二氧化碳前邊系數(shù)是10，草酸根據(jù)元素守恒電荷守恒，得到：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，故答案為：2；5；6H⁺；2；10；8；
（2）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物MnO₄^-是氧化劑，化合價(jià)升高原元素所在的產(chǎn)物CO₂是氧化產(chǎn)物，故答案為：MnO₄^-；CO₂．
（3）反應(yīng)2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O轉(zhuǎn)移電子是10mol，消耗5mol即450gH₂C₂O₄，若消耗18gH₂C₂O₄，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為：0.4mol，數(shù)目為0.4N_A，產(chǎn)生二氧化碳0.4mol通入到足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生的白色沉淀0.4mol，質(zhì)量為40g，故答案為：0.4N_A；40．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的電子守恒來(lái)配平方程式的方法以及有關(guān)概念的理解和判斷、化學(xué)方程式的計(jì)算等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．