11．在含有大量的Na+、OH-、NO3-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．NH4+B．HCO3-C．SO42-D．Mg2+

分析 能夠發(fā)生反應(yīng)的離子之間在溶液中不能大量共存，如：銨根離子、碳酸氫根離子、鎂離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，而硫酸根離子都不與Na+、OH-、NO3-反應(yīng)，在溶液中可大量共存．

解答 解：NH4+、HCO3-、Mg2+離子都與OH-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A、B、D錯誤；
Na+、OH-、NO3-都不與SO42-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子共存的歐弟，題目難度中等，明確離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，根據(jù)離子共存的條件來分析解答即可，離子共存是高考熱點(diǎn)，此類題還要考慮限制性條件、隱含條件，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．甲是常見的黑色固體單質(zhì)，乙是常見的氣體單質(zhì)，是空氣的主要成分之一，B是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，C常溫下為無色液體，E是一種淡黃色的固體．請回答下列問題．
（1）G的化學(xué)式為：Na2CO3．
（2）①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②反應(yīng)的離子方程式為：2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-．
（3）③反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，每生成 1mol 乙氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol 電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4D．Z質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子對數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3：1．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
（1）D元素在元素周期表中的位置為第二周期VIA族．
（2）下列敘述正確的是ad（填寫序號）．
a．水的沸點(diǎn)比M高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，而M分子間不能形成氫鍵
b．M的中心原子采用sp3雜化     
c．N分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵
d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（3）已知C2D是一種麻醉劑，根據(jù)等電子原理可推知C2D的空間構(gòu)型為直線形．
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則Q的化學(xué)式為TiO2．

（5）科學(xué)家通過X射線測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如上右圖：①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu（H2O）4]SO4．H2O 其中配位原子是O．
②膽礬中SO${\;}_{4}^{2-}$的空間構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或
最低化合價		+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
試回答下列問題：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族；元素①②④⑦的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是H2O（填化學(xué)式）；
（2）上述元素形成的單核離子中半徑最大的是P3-，半徑最小的是Li+；
（3）元素①與元素⑥按照原子個數(shù)比為1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）元素⑤形成的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的離子方程式4Cl2+H2S+4H2O═10H++8Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對H2O2 分解反應(yīng)的催化效率．
催化劑（0.1g）活性炭FeCl3KIMnO2顆粒狀MnO2粉末狀
前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）[來51178[11
前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）816111121
前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）1120151835
前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）1524202649
（1）寫出H2O2 在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末狀）幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是MnO2（粉末狀）＞FeCl3＞KI＞活性炭，等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對催化效率有什么影響顆粒越小催化效果越好．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新鮮的動物肝臟對H2O2 的分解也有顯著的催化作用，但當(dāng)往溶液中加入鹽酸，或給溶液加熱時，就會失去催化能力，合理的解釋是催化劑失去活性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F 是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數(shù)最多的元素
G在周期表的第十一列
（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na．
（3）①DE3中心原子的雜化方式為sp3雜化，該分子中的鍵角比離子DE4+中的鍵角小的原因是孤電子對與成鍵電子對的排斥作用力大于成鍵電子對之間的排斥作用力
②將E的單質(zhì)通入到黃血鹽{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血鹽{K3[Fe（CN）6]}．該反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-
③已知含E的一種化合物與過氧化氫發(fā)生如下反應(yīng)（已配平）：H2O2+→+HE，請寫出橫線上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式．
（4）F位于d區(qū)，價電子排布式為3d54s1．
（5）G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個原子的配位數(shù)為12．假設(shè)晶胞邊長為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}}{6}π$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水汽化　
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br />③濃硫酸稀釋　
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰．
A．①④B．②④C．①④⑤D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z；
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率0.08mol/（L．s ）．
（2）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是C
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成n molB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的濃度比為1：1：2
E．容器中的總壓強(qiáng)不隨時間而變化．

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同步練習(xí)冊答案