一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變△H＞0

B．圖中Z的大小為a＞3＞b

C．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是某學(xué)校實驗室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

A．該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4mol•L-1和6.3mol•L-1

B．各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，c(H2SO4)＜9.2mol•L-1，c(NH3)＞6.45mol•L-1

C．各取5mL與等體積的水混合后，ω(H2SO4)＜49%，ω(NH3)＞12.5%

D．各取10mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是

A. 1s22s22p5

B. 1s22s22p43s2

C. 1s22s22p63s23p63d54s1

D. 1s22s22p63s23p63d34s2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南株洲二中等六校高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

B．5.6g鐵粉與足量水蒸汽反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NA

C．向0.1mol/L的FeBr2溶液中通適量Cl2，當(dāng)c(Br-)=0.1mol/L時，消耗Cl2的分子數(shù)為0.1NA

D．在反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二下期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程。

請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．

該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4•xH2O)中的x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值．

①稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．

③用濃度為0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗20.00mL．

（1）滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（2）本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是________________；

（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=______；

討論：①若滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會______(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；

②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二下期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為探究外界條件對反應(yīng)：mA(g)+nB(g)cZ(g) △H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是

A．在恒溫恒容條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，平衡正向移動，Z的含量增大

B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大

C．△H＜0 m+n＞c

D．△H＞0 m+n＜c

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北保定一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

FeCl3是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。

（1）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為bg•mL-1，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是______________________________；

（2）向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L，反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為______________________________；

（3）FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為________________________(用離子方程式表示)，若用100mL2mol•L-1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)__________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北保定一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)，下列說法中正確的是（ ）

A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗

B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)

C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙

D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

二甲醚（DME）被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)②達(dá)平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 。

A．加入CH3OH B．升高溫度 C．增大壓強 D．移出H2O E．使用催化劑

（3）以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____。

A．H2和CO2的濃度之比為3：1

B．單位時間內(nèi)斷裂3個H-H同時斷裂1個C=O

C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變

D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變

（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。

①該反應(yīng)△H_____0（填“＞”、“＜”或“=”），550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移動”)

②650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為__________________（保留2位有效數(shù)字）。

③T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=_________P總。

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