【題目】以工業(yè)級(jí)氧化鋅(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)為原料制備氧化鋅的流程如下:
其中“氧化”加入KMnO4是為了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 浸出時(shí)通過(guò)粉碎氧化鋅提高了浸出率
B. “氧化”生成的固體是MnO2和Fe(OH)3
C. “置換”加入鋅粉是為了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等
D. “煅燒”操作用到的儀器:玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角
【答案】D
【解析】
A.浸出時(shí)通過(guò)粉碎固體氧化鋅,使物質(zhì)顆粒變小,擴(kuò)大了與硫酸的接觸面積,反應(yīng)速率加快,因而也可以提高了浸出率,A正確;
B.向硫酸浸取工業(yè)級(jí)ZnO后的溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+,加入KMnO4溶液,Ni2+不能被氧化,Fe2+、Mn2+被氧化而形成MnO2和Fe(OH)3除去,KMnO4被還原形成MnO2,B正確;
C.由于金屬活動(dòng)性Zn>Ni>Cu,所以“置換”加入鋅粉可以與溶液中的是為了與溶液中Ni2+、Cu2+發(fā)生主反應(yīng),除去溶液中的Cu2+、Ni2+等,C正確;
D. “煅燒”操作用到的儀器:玻璃棒、坩堝、泥三角,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬,回答下列問(wèn)題:
(1)金屬鈦晶胞如圖1所示,為___________堆積(填堆積方式)。
(2)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2;衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲,主要原因是________________。
(3)硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子,結(jié)構(gòu)如圖3所示,其化學(xué)式為_______________。
(4)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角,被__________個(gè)氧離子包圍成配位八面體;鈣離子位于立方晶胞的體心,被__________個(gè)氧離子包圍,鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠,出售給某些制藥企業(yè),最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻,從而對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。
(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià),則其中鐵元素是________價(jià)。CrO2-是一種酸根離子,則Fe(CrO2)2屬于________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。
(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是________(填序號(hào))。
a.都不穩(wěn)定,密封放置產(chǎn)生沉淀
b.兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)
c.分散質(zhì)微粒可通過(guò)濾紙
(3)已知膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜,但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜。提純明膠的裝置是下列中的________(填序號(hào))。
(4)現(xiàn)有10 mL明膠的水溶液與5 mL Na2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi),將此半透膜浸入盛蒸餾水的燒杯中,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO42-能夠透過(guò)半透膜:__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)的分解產(chǎn)物,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)前通入N2的作用是排出裝置內(nèi)的空氣
B. ②、⑥中澄清石灰水的作用均是為了檢驗(yàn)CO2氣體
C. 裝置中試劑X為NaOH溶液,固體Y為CuO固體
D. 將①中所得固體溶于KSCN溶液,可以檢驗(yàn)其中鐵元素的化合價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的有
A. 在H3BO3分子中各原子最外層全部滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C. 1mol H3BO3的晶體中有3mol極性共價(jià)鍵
D. 1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了多種太陽(yáng)能電池,除晶體硅太陽(yáng)能電池外,還有GaAs太陽(yáng)能電池、銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。
(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式為________。
(2)高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因________________。
(3)H2Se分子的鍵角_______H2O分子的鍵角(選填“>”、“=”或“<”)。寫(xiě)出與SeO3互為等電子體的一種陰離子_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4) AsF3分子的立體構(gòu)型為__________;AsF3是極性分子,理由是_________________。
(5)Ga(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Ga(OH)4]。Na[Ga(OH)4]溶液中含有的化學(xué)鍵有__________________。
A.共價(jià)鍵 B.離子鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.氫鍵
(6)金剛砂(SiC)晶胞如圖所示:
金剛砂中硅原子的雜化軌道類(lèi)型為_______,沿晶胞圖中虛線(xiàn)方向的切面圖為__________(填標(biāo)號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應(yīng):3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黃色)
某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究;卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題:
(l)制取NaNO2反應(yīng)原理:Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需控制B中溶液的pH>7,否則產(chǎn)率會(huì)下降,理由是_________。
③往C中通入空氣的目的是____________________(用化學(xué)方程式表示)。
④反應(yīng)結(jié)束后,B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、___________ 等操作,可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。
(2)測(cè)定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量
稱(chēng)取5.000g粗產(chǎn)品,溶解后稀釋至250mL。取出25.00 mL溶液,用0.1000 mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為20.00mL。已知:2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O
①稀釋溶液時(shí),需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有 _________(填標(biāo)號(hào))。
A.容量瓶 B.量筒 C.膠頭滴管 D.錐形瓶
②當(dāng)觀察到_________________時(shí),滴定達(dá)到終點(diǎn)。
③粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________ (用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SiHCl3在催化劑作用下主要發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=+48kJ·mol-1。已知:反應(yīng)速率,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是( )
A.343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為21%
B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的反應(yīng)速率
C.343K時(shí)=
D.由323K的平衡轉(zhuǎn)化率數(shù)據(jù),不能計(jì)算323K的平衡常數(shù)K
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol有機(jī)物X最多能與1 mol HCl發(fā)生加成反應(yīng)得到Y,1 mol Y能與4 mol Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到Z。已知Y分子中的碳碳鍵都是單鍵,Z分子中沒(méi)有氫原子,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是( )
A.B.CH≡CH
C.D.CH≡CCH3
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