Question

【題目】NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應(yīng)：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O

NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黃色)

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究�；卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題：

(l)制取NaNO2反應(yīng)原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需控制B中溶液的pH＞7，否則產(chǎn)率會(huì)下降，理由是_________。

③往C中通入空氣的目的是____________________(用化學(xué)方程式表示)。

④反應(yīng)結(jié)束后，B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、___________ 等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。

(2)測(cè)定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量

稱取5.000g粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O

①稀釋溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有 _________(填標(biāo)號(hào))。

A.容量瓶 B.量筒 C.膠頭滴管 D.錐形瓶

②當(dāng)觀察到_________________時(shí)，滴定達(dá)到終點(diǎn)。

③粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________ (用代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 如果pH<7，亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體 2NO+O2=2NO2 過(guò)濾 A、C 溶液出現(xiàn)粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 69.00%

【解析】

(1)Cu和濃硝酸反應(yīng)得到NO2，NO2與Na2CO3溶液反應(yīng)得到NaNO2。但是NO2可能會(huì)與H2O反應(yīng)生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要將NO轉(zhuǎn)化為NO2，再被吸收。

(2)①稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL是配制溶液，結(jié)合配制溶液的步驟選擇儀器；

②高錳酸鉀溶液為紫紅色，利用溶液顏色判斷反應(yīng)終點(diǎn)；

③2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算。

(1)①銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需控制B中溶液的pH>7，否則產(chǎn)率會(huì)下降，這是因?yàn)槿绻?/span>pH<7，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O，亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體；

③未反應(yīng)的NO2會(huì)與H2O反應(yīng)生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要將NO轉(zhuǎn)化為NO2，再被吸收。往C中通入空氣的目的是NO和O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；

④反應(yīng)結(jié)束后，B中溶液為NaNO2和NaNO3的混合溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液；

(2)①稀釋溶液時(shí)，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有容量瓶、膠頭滴管等，故合理選項(xiàng)是AC；

②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，高錳酸鉀溶液為紫紅色，恰好反應(yīng)后溶液中變?yōu)闊o(wú)色的Mn2+，可利用溶液本身的顏色變化判斷反應(yīng)終點(diǎn)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>KMnO4溶液時(shí)，溶液出現(xiàn)粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，可以證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

③稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL．取出25.00mL溶液，用cmol/LKMnO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL，根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O可知n(NaNO2)=n(KMnO4)=×0.1000mol/L×20×10-3L=5×10-3mol，則250ml溶液中所含物質(zhì)的量=n(NaNO2)總=×5×10-3mol=0.05mol，所以粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==69.00%。