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【題目】下列離子中半徑最大的是

A. Na B. Mg2 C. O2 D. F

【答案】C

【解析】試題分析:Na、Mg2、O2、F離子的核外電子排布都是2、8的電子層結構,原子核內質子數(shù)越多,原子核外電子受到的吸引力就越大,則相應的離子的半徑就越小。由于離子核內質子數(shù)最少的是O2,所以離子中半徑最大的是O2,答案選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅,反應原理是:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。某學生欲檢驗該反應所產生的氣態(tài)物質,他依次將氣體通過盛有(IBaCl2溶液、( II ) x 溶液、(IIINaOH 溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是 ( )

A. (I)中會生成 BaSO3、BaSO4兩種沉淀

B. 可將(I)中的 BaCl2溶液改為 Ba(NO3)2溶液

C. (II)所盛 x 應為品紅溶液

D. (III)的作用是檢驗生成的SO2氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關元素X、YZ、D、E的信息如下:

元素

有關信息

X

元素主要化合價-2,原子半徑為0.0074 nm

Y

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

Z

單質在X的單質中燃燒,產物是造成酸雨的罪魁禍首之一

D

最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

單質是生活中的常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題(用化學用語表示)

1X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質,其反應的化學方程式為____________

2)比較YZ的氫化物的穩(wěn)定性________(用化學式表示)。

3E元素與Y元素可形成EY2EY3兩種化合物,則下列說法中正確的是________(填序號)

通常實驗室配制EY3溶液時,可直接用水溶解EY3固體

②EY2不能通過單質直接化合產生

銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池,電子由銅片沿導線流向碳棒

④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小

4Y的最高價氧化物為無色液體,當0.25 mol該物質與一定量的水混合得到一種稀溶液時,放出Q kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式_______________________________

5)寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應式_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱。

化學

SiO

SiCl

H-H

H-Cl

SiSi

Si-C

E(kJ·mol1)

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),(已知1mol晶體Si中有2molSi-Si鍵),該反應的產生的熱量為(

A.吸收412 kJ·mol-1 B.放出412 kJ·mol-1

C.吸收236 kJ·mol-1 D.放出236 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】400mL某溶液中含有0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+加入0.2mol鐵粉,待Fe3+反應完全后,溶液中Fe2+的物質的量濃度為(假設反應前后溶液體積不變)

A.0.4mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.0.8mol·L-1 D.1.0mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,AD同主族;CE同主族;BC同周期;B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2;A是周期表中半徑最小的元素,C的最外層電子數(shù)是內層電子的3倍;F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示:

化合物





化學式

A2C

A2C2

D2C2

D2E

回答下列問題:

1)指出元素F在周期表中的位置__________________。

2)化合物乙的電子式為_____________,用電子式表示形成化合物丁的過程_____ 。

3)寫出丙與甲反應的離子方程式:___________________。

4)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯氧化釔為電解質,這種固體電解質在高溫下允許O2–在其間通過,該電池的工作原理如圖所示,其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2A2的載體。該電池的負極為____(填ab);O2–流向____極(填);該電池的正極反應式為 _____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國空氣質量預報的內容主要包括三個方面:二氧化硫、氮氧化物(NOx)、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度。

1①與氮氧化物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有______________(填字母序號)

a.酸雨 b.沙塵暴 c.光化學煙霧 d. 溫室效應

②懸浮顆粒物可用高壓電除塵,是利用了 現(xiàn)象

2為了降低汽車尾氣對大氣的污染,目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下,發(fā)生反應轉化為無害氣體,其反應的化學方程式為 。

3寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的化學方程式

欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇下圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置 (按氣流方向,用小寫字母表示)

實驗室也可用下圖所示裝置制取氨氣。燒瓶內固體可選用____________(選填選項的代號)。

a.堿石灰 b.生石灰 c.二氧化硅 d.五氧化二磷

催化劑存在下,NH3也可用來消除NOx的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質,請寫出NH3NO2反應的化學方程式為 ,該反應中每生成0.5molN2轉移 mol電子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)用正確的序號填空:

12C、13C、14C; 紅磷白磷; H2OD2O;CH3CH2OHCH3OCH3 CH4CH3CH3 ;

互為同位素的是 互為同素異形體的是 ;

互為同分異構體的是 互為同系物的是

(2)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置

現(xiàn)象

金屬A不

斷溶解

C的質

量增加

A上有氣

體產生

根據實驗現(xiàn)象回答下列問題:

裝置甲中作正極的是_____ ___ 填“A”或“B”。

裝置乙溶液中Cu2+向_____ __極移動填“B”或“C”

裝置丙中金屬A上電極反應屬于___ ___填“氧化反應”或“還原反應”。

四種金屬活動性由強到弱的順序是____ ___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是

A.0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.05 NA個陽離子

B.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時,電路中通過電子的數(shù)目為4 NA

C.常溫下,100 mL 1 molL-l鹽酸與4.6 g鈉反應生成H2分子數(shù)目為0.1NA

D.在電解精煉粗銅的過程中,當陰極析出32 g銅時轉移電子數(shù)目為NA

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