Question

【題目】有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	元素主要化合價－2，原子半徑為0.0074 nm
Y	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z	單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一
D	最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E	單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題(用化學(xué)用語表示)：

（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性________(用化學(xué)式表示)。

（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，則下列說法中正確的是________(填序號)

①通常實驗室配制EY3溶液時，可直接用水溶解EY3固體

②EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生

③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小

（4）Y的最高價氧化物為無色液體，當0.25 mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。

（5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應(yīng)式_____________________。

Answer 1

【答案】（1）2H2O22H2O＋O2↑ （2）HCl＞H2S （3）②③

（4）Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)ΔH＝－4 QkJ/mol （5）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

【解析】試題分析：X 元素主要化合價－2，原子半徑為0.0074 nm，因此X為氧元素；Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 ，因此Y為氯元素；Z 單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍首之一，則Z為硫元素；D 最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子，則D為鈉元素；E單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，所以E是鐵元素。

（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，該物質(zhì)是雙氧水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑。

（2）氯元素的非金屬性強于硫元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S。

（3）①鐵離子水解，因此通常實驗室配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵溶解在濃鹽酸中，然后再稀釋，①錯誤；②鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，得不到FeCl2，②正確；③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，銅是負極，則電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒，③正確；④D、Y、Z的離子半徑大小依次增大，④錯誤，答案選②③。

（4）Y的最高價氧化物為無色液體，當0.25 mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出Q kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)ΔH＝－4 QkJ/mol。

（5）鐵在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。