A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種短周期元素.已知:①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2;③C元素有多種化合價(jià),且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可得到兩種含C元素的化合物;④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍.
(1)寫(xiě)出常溫下C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(2)意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子.B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似,已知斷裂1mol B-B鍵吸收167kJ的熱量,生成1mol B≡B鍵放出942kJ熱量.試判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是:
 

(3)由B、C兩種元素組成的化合物X,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,X分子為三角錐形分子,且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì).則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(4)A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y.在化合物Y中,A、B原子間以單鍵相結(jié)合,且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).則Y的化學(xué)式為
 
,其熔沸點(diǎn)比金剛石
 
(填“高”、“低”或“無(wú)法比較”).
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題:元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析:A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種短周期元素,
①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,元素最外層電子數(shù)不超過(guò)8,則其次外層是K層,則A是C元素;
②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,且為短周期元素,則B是N元素;
③C元素有多種化合價(jià),且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應(yīng),可得到兩種含C元素的化合物,④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍,則C是Cl元素,
利用元素形成的物質(zhì)的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)來(lái)解答即可.
解答: 解:A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種短周期元素,
①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,元素最外層電子數(shù)不超過(guò)8,則其次外層是K層,則A是C元素;
②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,且為短周期元素,則B是N元素;
③C元素有多種化合價(jià),且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應(yīng),可得到兩種含C元素的化合物,④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍,則C是Cl元素,
(1)因C為氯元素,氯氣與堿反應(yīng)生成氯離子和次氯酸根離子和水,離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,故答案為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;      
(2)B為氮元素,斷裂1molB-B吸收167kJ的熱量,生成1molB≡B放出942kJ熱量,則N4(g)═2N2(g)的△H=167×6-2×942=-882 kJ/mol,物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定,所以相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是N4<N2,故答案為:N4<N2;
(3)B為氮元素、C為氯元素,X分子為三角錐形分子,且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則兩種元素組成的化合物X為NCl3,由X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)及元素守恒可知反應(yīng)為NCl3+3H2O═3HClO+2NH3,故答案為:NCl3+3H2O═3HClO+2NH3;
(4)由化合物Y中A、B原子間以單鍵相結(jié)合,且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則一個(gè)碳與4個(gè)氮原子成鍵,一個(gè)氮原子與3個(gè)碳原子成鍵,則化學(xué)式為C3N4,硬度比金剛石還大,則屬于原子晶體,C-N鍵長(zhǎng)比C-C鍵長(zhǎng)短,鍵長(zhǎng)短則鍵能大,所以Y晶體的熔點(diǎn)比金剛石熔點(diǎn),故答案為:C3N4;高.
點(diǎn)評(píng):本題以元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)為信息來(lái)考查元素的推斷,然后利用元素組成的物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答,明確物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)熱的計(jì)算、晶體類(lèi)型與性質(zhì)的關(guān)系等即可解答,綜合性強(qiáng),符合高考的命題方向.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

技術(shù)的發(fā)展與創(chuàng)新永無(wú)止境,我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖:

(1)向沉淀池中要通入CO2和氨氣,應(yīng)先通入
 
(填化學(xué)式).原因是
 

(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)母液中的溶質(zhì)主要有
 

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了
 
(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán),物質(zhì)X是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大.X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素.回答下列問(wèn)題:
(1)L的元素符號(hào)為
 
;M在元素周期表中的位置為
 
;五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
(用元素符號(hào)表示),畫(huà)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
 

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l:3構(gòu)成分子A,A的電子式為
 

(3)在常溫、101kPa時(shí),1.00mol X的單質(zhì)在足量O2中完全燃燒生成液態(tài)氧化物時(shí),放出285.8kJ的熱量,則表示X單質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
,若充分燃燒10克的X可放出
 
 KJ的熱量.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色
(1)W位于元素周期表第
 
周期第
 
族,其基態(tài)原子最外層有
 
個(gè)電子.
(2)X元素基態(tài)原子的價(jià)電子的電子排布圖為
 
;X的電負(fù)性比Y的
 
(填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是
 
(寫(xiě)化學(xué)式)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定其中Cu含量的步驟如下:①稱(chēng)取該合金樣品1.1g,用HCl和H2O2溶解后,煮沸除去過(guò)量H2O2,過(guò)濾,濾液定容于250mL容量瓶中.
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中,控制溶液的pH=3~4,加入過(guò)量KI溶液(生成CuI和I2)和指示劑,用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點(diǎn)(反應(yīng):I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),消耗Na2S2O3溶液6.45mL.
(1)寫(xiě)出步驟①溶解Cu的離子方程式
 

(2)判斷步驟②滴定終點(diǎn)的方法是
 

(3)計(jì)算合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中R與T原子序數(shù)之和為20,下列判斷正確的是(  )
A、離子半徑:T>W(wǎng)
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q>W(wǎng)>G
C、最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Q<R
D、T和G組成的化合物甲溶于水,其水溶液呈中性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)如圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)如圖2裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5 mol?L-1的CuSO4溶液.反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,觀察到石墨電極附近首先變紅.
①電源的M端為
 
極,甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為
 

②乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重 0.64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
mL.
(3)如圖3是乙醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)結(jié)構(gòu)示意圖,寫(xiě)出 a處的電極反應(yīng)式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知2A2(g)+B2(g)?2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后C3的濃度為w mol?L-1,放出熱量為Q2 kJ.
(1)達(dá)到平衡時(shí),A2的轉(zhuǎn)化率為
 

(2)達(dá)到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將
 
(填“增大“、“減小”或“不變”)
(3)若在原來(lái)的容器中,只加入2mol C3,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度
 
(填>、=、<)w mol?L-1,Q1、Q2、Q3 之間滿(mǎn)足何種關(guān)系
 

(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a.v(C3)=2v (B2);           
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
c.2v(A2)=v(B2)            
d.容器內(nèi)的密度保持不變
(5)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是
 
;
a.反應(yīng)速率c>b>a
b.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
c.T2>T1
d.b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1
(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2molA2和l molB2,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量Q4kJ,則Q2
 
Q4 (填“>”、“<”或“=”).
(7)下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是(填選項(xiàng)序號(hào))
 

a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b.增大壓強(qiáng)  c.及時(shí)分離生成的C3   d.升高溫度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是(  )
A、分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中先通氫氣再加熱實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱,繼續(xù)通氫氣至固體冷卻
C、配制濃硫酸與蒸餾水的混合液時(shí),應(yīng)將濃硫酸慢慢加到蒸餾水中并及時(shí)攪拌和冷卻
D、用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí),為防止滴在試管外面,應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案