【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2 , 此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子.若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂.
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),而且生產(chǎn)成本較低,根據(jù)表1和表2提供的資料,填寫(xiě)空白:
表1生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | 開(kāi)始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+ , 生成Fe(OH)3沉淀除去.
表2原料價(jià)格表
物質(zhì) | 價(jià)格/元噸﹣1 |
漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
雙氧水(含30%H2O2) | 2400 |
燒堿(含98%NaOH) | 2100 |
純堿(含99.5%Na2CO3) | 600 |
(1)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是 , 其作用是;
(2)在步驟③中加入的試劑應(yīng)是;之所以要控制pH=9.8,其目的是;
(3)在步驟④中加入的試劑Z應(yīng)是;
(4)在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是 .
【答案】
(1)漂液;使Fe2+氧化成為Fe3+
(2)NaOH;使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去
(3)純堿
(4)MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2
【解析】解:(1)步驟②是為了將Fe2+氧化成Fe3+ , 并在控制合適的pH條件時(shí)生成Fe(OH)3沉淀而除之.雖然漂液和H2O2都可采用,但對(duì)比表2提供的原料價(jià)格可以看出,漂液比H2O2的價(jià)格低得多,所以選漂液最合理,所以答案是:漂液(NaClO),使Fe2+氧化成為Fe3+;(2)步驟③的目的在于使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀,以便通過(guò)過(guò)濾而除去,應(yīng)加入NaOH,如加入純堿,不能達(dá)到較高的PH,且易生成碳酸鎂沉淀,分析表1提供的數(shù)據(jù):除去雜質(zhì)離子合理的pH范圍是3.7<pH<9.8,在此范圍內(nèi),如果pH過(guò)高,就會(huì)有大量的Mg2+生成Mg(OH)2而進(jìn)入沉淀中,從而導(dǎo)致生產(chǎn)成本的提高.為了兼顧產(chǎn)品質(zhì)量和生產(chǎn)成本,選擇pH=9.8最合理,當(dāng)然此時(shí)Mg2+也會(huì)部分生成Mg(OH)2沉淀,但由于鹵塊價(jià)格低廉,這點(diǎn)不可避免的損失還是可以承受的,以此保證產(chǎn)品的純度值得.所以答案是:NaOH,使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都成為氫氧化物沉淀以便除去;(3)步驟④的目的是將Mg2+從溶液中沉淀出來(lái).從MgCl2制得MgO,有兩種可行的方法,一種是向溶液中加入燒堿,另一種方法是向溶液中加入純堿,此處選用后一種方法更合理.一方面,加燒堿生成的中間產(chǎn)物Mg(OH)2是膠狀沉淀,會(huì)造成過(guò)濾困難,更重要的是反應(yīng)過(guò)程中不能進(jìn)行輕化處理,只能得到重質(zhì)氧化鎂;加純堿生成的中間產(chǎn)物MgCO3呈粗顆粒狀,易過(guò)濾,MgCO3在水中經(jīng)一段時(shí)間的加熱會(huì)有部分反應(yīng)生成CO2 , 由于CO2氣體的產(chǎn)生,使沉淀變得疏松,灼燒沉淀后得到的是輕質(zhì)氧化鎂.另一方面,對(duì)比表2中燒堿和純堿的價(jià)格可以看出,純堿比燒堿價(jià)格低得多,采用純堿路線既合理又經(jīng)濟(jì),所以答案是:純堿(Na2CO3);(4)步驟⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑,所以答案是:MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲圖中①、②、③、④表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,乙圖表示由四個(gè)單體構(gòu)成的化合物。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 若甲圖中的②是良好的儲(chǔ)能物質(zhì),則②是脂肪
B. 若甲圖中④能吸收、傳遞和轉(zhuǎn)換光能,則④可用無(wú)水乙醇提取
C. 若①是乙圖中的單體,則乙表示的化合物為多(或四)肽
D. 若③是脫氧核苷酸,則由③組成的乙徹底水解后的產(chǎn)物有5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,向裝置中通入一段時(shí)間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列說(shuō)法不正確的是
A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液
B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)
C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先熄滅酒精燈,再關(guān)閉分液漏斗的活塞
D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族,其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)下列性質(zhì)的遞變順序不正確的是_____(填字母)。
A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金屬性:O>S>Se>Te
C.還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.熱穩(wěn)定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S
E.沸點(diǎn): H2Te>H2Se>H2S>H2O
(2)在常溫下進(jìn)行的置換反應(yīng)X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質(zhì),W、V是化合物。
①若W是水,且作還原劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
②若V是水,為還原產(chǎn)物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3) ①一定溫度下,向恒容密閉容器中充入一定量的H2S,發(fā)生反應(yīng)H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情況中,可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C. 不再變化 D.H2S與H2的消耗速率相等
②已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體,每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)放出269.2kJ熱量。寫(xiě)出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________。
(4) ①工業(yè)上,用S02還原TeC14溶液制備碲(Te),反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。
②以石墨為電極,電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲,電解過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為_____;陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是_____ (填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn):依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律,元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列,可形成如圖所示的“蝸牛”形狀,圖中每個(gè)“”代表一種元素,其中P點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 圖中虛線相連的元素位于同一族
B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素
C. K元素位于常規(guī)周期表的第三周期第ⅥA族
D. M與Z 兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是( )
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH | Br2的CCl4溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用模型圖示如下(“﹣”表示化學(xué)鍵):下列說(shuō)法不正確的是( )
A.過(guò)程Ⅰ是吸熱過(guò)程
B.過(guò)程Ⅲ一定是放熱過(guò)程
C.該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂,且形成了新化學(xué)鍵
D.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可以利用水煤氣(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3),同時(shí)生成CO2。
2H2(g)+ CO(g)==CH3OH(g) △H=-91.8kJ/mol
2CH3OH(g)==CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H=-23.5 kJ/mol
CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H=-41.3 kJ/mol
下列說(shuō)法不正確的是
A. CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應(yīng)
B. CH3OCH3中只含有極性共價(jià)鍵
C. 二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體
D. 水煤氣合成二甲醚的熱化學(xué)方程式:3H2(g)+3CO(g)===CH3OCH3 (g)+ CO2(g) △H=-248.4kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,均不能發(fā)生水解反應(yīng)的一組是( )
A.酶和脂肪
B.油脂和蔗糖
C.淀粉和蛋白質(zhì)
D.果糖和葡萄糖
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