【題目】將純Zn片和純Cu片用導(dǎo)線連接置于同一稀H2SO4 溶液中，下列各敘述中正確的是

A.Zn片上有大量氣泡產(chǎn)生

B.負(fù)極附近c(SO42-)，逐漸增大

C.正極、負(fù)極附近c(SO42-)基本不變

D.電子經(jīng)電解質(zhì)溶液由正極流向負(fù)極

【答案】B

【解析】

A．Zn比Cu活潑，Zn作負(fù)極Cu作正極；正極發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e—＝H2↑，銅片上產(chǎn)生氣泡，A不正確；

B．原電池工作時(shí)陰離子硫酸根離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子H+移向正極，所以負(fù)極附近硫酸根濃度增大，B正確，

C．根據(jù)Ｂ中分析可知C不正確；

D．電子在外電路定向移動(dòng)，離子在內(nèi)電路定向移動(dòng)，D不正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的簡(jiǎn)單離子和B的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是____________（填元素名稱），非金屬性最強(qiáng)元素的是___________。

（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

______________（用化學(xué)式表示）。

（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為_________________，其中存在的化學(xué)鍵類型為_________________________。

（4）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________________；

元素D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_________________。

（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對(duì)位置如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等

B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍

C. c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

D. 若c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是( )
A.苯的硝化反應(yīng)
B.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷
C.溴乙烷的水解反應(yīng)
D.乙炔在一定條件下生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，不能用分液漏斗分離的是( )
A.乙酸乙酯和水
B.溴苯和水
C.苯和甲苯
D.汽油和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)的示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，該元素在周期表中的位置為
（4）該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（5）該微粒的符號(hào)為X3﹣ ， 則這種微粒的單質(zhì)的電子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：B ， G
（2）寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式： ③
⑦ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎂可用于制造合金、儲(chǔ)氫材料、鎂電池等。

已知:C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol；

Mg(g)+ O2(g)=MgO(s)△H=-732.7kJ/mol。

（1）一種制備鎂的反應(yīng)為MgO(s)+C(s)=Mg(g)+CO(g),該反應(yīng)的△H=____________。

（2）一種用水氯鎂石(主要成分為MgC12·6H2O)制各金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下:

①為探究MgCl2·6H2O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl2·H2O在不同溫度下分解，測(cè)得殘留固體物質(zhì)的X-射線銜射譜圖如下圖所示(X-射線銜射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在)。

測(cè)得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%,則E的化學(xué)式為_____。“一段脫水”的目的是制備MgC12·2H2O，溫度不高于180℃的原因是_______________。

②若電解時(shí)電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜,降低電解效率。生成MgO的化學(xué)方程式為_________________。

③該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。

（3）Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫材料。2.14gMg2Ni在一定條件下能吸收0.896LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成X，X的化學(xué)式為______________。

（4）“鎂—次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用X表示原子:

（1）中性原子的中子數(shù):N=____。

（2）陽(yáng)離子的中子數(shù):AXn+共有x個(gè)電子,則N=____。

（3）陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個(gè)電子,則N=____。

（4）中性分子的中子數(shù):12C16O2分子中,N=____。

（5）A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為____ mol。

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