【題目】某同學在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)的示意圖時,忘記在圓圈內(nèi)標出其質(zhì)子數(shù),請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷.
(1)該微粒是中性微粒,這種微粒的符號是
(2)該微粒的還原性很弱,失去1個電子后變?yōu)樵,原子的氧化性很強,該單質(zhì)與水反應的化學方程式:
(3)該微粒的還原性很弱,失去2個電子后變成原子,該元素在周期表中的位置為
(4)該微粒的氧化性很弱,得到1個電子后變?yōu)樵樱拥倪原性很強,該單質(zhì)與水反應的化學方程式
(5)該微粒的符號為X3 , 則這種微粒的單質(zhì)的電子式為

【答案】
(1)Ne
(2)2F2+2H2O═4HF+O2
(3)第二周期第VIA族
(4)2Na+2H2O═2Na++2OH+H2
(5)
【解析】解:(1)該微粒是中性微粒,則為Ne原子,所以答案是:Ne;(2)該微粒的還原性很弱,失去1個電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓,則原子質(zhì)子數(shù)為2+8﹣1=9,為F離子,其單質(zhì)氟氣與水反應生成HF與氧氣,反應方程式為:2F2+2H2O=4HF+O2 , 所以答案是:2F2+2H2O═4HF+O2;(3)該微粒的還原性很弱,失去2個電子后變成原子,據(jù)此可知該原子的核外有8個電子,即為氧原子,則在周期表中的位置為第二周期第VIA族,所以答案是:第二周期第VIA族;(4)該微粒的氧化性很弱,得到1個電子后變?yōu)樵,原子的還原性很強,則原子質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11,為Na+離子,其單質(zhì)Na與水反應生成氫氧化鈉與氫氣,反應方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,所以答案是:2Na+2H2O═2Na++2OH+H2↑;(5)該微粒的符號為X3 , 則該微粒所對應的原子的核外有7個電子,即氮原子,則對應的單質(zhì)為氮氣,氮氣的電子式為 ,所以答案是:

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