Question

12．關于下列各圖的敘述正確的是（　�。�

• A．
  表示H₂與O₂發(fā)生反應過程中的能量變化，則H₂的標準燃燒熱為△H=-483.6kJ•mol^-1
• B．
  表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO₂?N₂O₄（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
• C．
  表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
• D．
  圖中在t₂時刻正反應速率大于逆反應速率

Answer 1

分析 A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、依據(jù)圖象中起點和變化趨勢，結(jié)合化學平衡分析判斷，二氧化氮和四氧化二氮速率之比為2：1；
C、依據(jù)圖象中曲線的變化趨勢和飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算，根據(jù)將A、B飽和溶液分別由T₁℃升溫至T₂℃時兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會改變進行判斷；
D、反應物為N，生成物為M，t₂時刻MN物質(zhì)的量相同，N變化物質(zhì)的量為8-4=4mol，M變化物質(zhì)的量4-2=2mol，單位時間內(nèi)消耗N的濃度大于生成M的濃度．

解答 解：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，圖中是2mol氫氣反應生成氣態(tài)水，故A錯誤；
B、圖中二氧化氮和四氧化二氮氣態(tài)都是從0開始，橫坐標向右表示濃度增大  縱坐標向上表示物質(zhì)消耗速率快，A點表示反應速率相等，不能確定平衡狀態(tài)，如果達到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比即應該等于2：1，此時才能夠達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
 C、將A、B飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會改變  二者t₁℃溶解度相同即濃度相同，所以t₂℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故C錯誤；
D、反應物為N，生成物為M，t₂時刻MN物質(zhì)的量相同，N變化物質(zhì)的量為8-4=4mol，M變化物質(zhì)的量4-2=2mol，單位時間內(nèi)消耗N的濃度大于生成M的濃度，所以在t₂時刻正反應速率大于逆反應速率，故D正確；
故選D．

點評 本題考查燃燒熱、化學平衡、溶解度以及反應速率大小的比較等問題，題目難度中等，本題易錯點為B，往往忽略正反應速率、逆反應速率的方向問題．