分析 (1)水中有還原性物質(zhì)能與反應(yīng)KMnO4;
(2)加熱溫度低于100℃時(shí),一般采用水浴加熱;
(3)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性用酸式滴定管量;
(4)選做基準(zhǔn)試劑的物質(zhì)必須滿足純度高、穩(wěn)定性好,如硫酸亞鐵、亞硫酸鈉容易被氧化變質(zhì)的試劑不能作為基準(zhǔn)試劑,濃鹽酸具有揮發(fā)性,也不能做基準(zhǔn)試劑;
(5)①滴定終點(diǎn)時(shí)最后滴下1滴KMnO4溶液后變色而且半分鐘不褪色;
②先計(jì)算草酸的物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)草酸和高錳酸鉀之間的關(guān)系式計(jì)算高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度;
(6)長(zhǎng)時(shí)間放置后,高錳酸鉀溶液濃度變。
解答 解:(1)由于KMnO4的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,所以要除去水中的還原性物質(zhì),則將溶液加熱并保持微沸1h的目的是將水中還原性物質(zhì)完全氧化;
故答案為:將水中還原性物質(zhì)完全氧化;
(2)加熱溫度低于100℃時(shí),一般采用水浴加熱,則要保證在70℃~80℃條件下進(jìn)行滴定操作,應(yīng)該水浴加熱,用溫度計(jì)控制水溫;
故答案為:水浴加熱,用溫度計(jì)控制水溫;
(3)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化堿式滴定管中的橡膠管,所以不能用堿式滴定管量取,應(yīng)該用酸式滴定管量;
故答案為:酸式滴定管;
(4)A.H2C2O4•2H2O常溫下是穩(wěn)定的結(jié)晶水水化物,溶于水后純度高、穩(wěn)定性好,可以用作基準(zhǔn)試劑,故A正確;
B.FeSO4在空氣中不穩(wěn)定,亞鐵離子容易被氧化成鐵離子,不宜用作基準(zhǔn)試劑,故B錯(cuò)誤;
C.濃鹽酸不穩(wěn)定,易揮發(fā),不宜用作基準(zhǔn)試劑,故C錯(cuò)誤;
D.Na2SO3具有還原性,在空氣中容易被氧化成硫酸鈉,不宜用作基準(zhǔn)試劑,故D錯(cuò)誤;
故答案為:A;
(5)①滴定時(shí)滴入最后一滴,高錳酸鉀不反應(yīng),溶液變成紫紅色并保持半分鐘不褪色,說明滴定到達(dá)終點(diǎn);
故答案為:滴下最后一滴KMnO4溶液后,溶液變成紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色;
②草酸的物質(zhì)的量濃度為:$\frac{\frac{Wg}{126g/mol}}{0.5L}$=$\frac{W}{63}$mol/L,根據(jù)反應(yīng)方程式6H++2MnO4-+5H2C2O4•2H2O═2Mn2++10CO2↑+18H2O中草酸和高錳酸鉀之間的關(guān)系式得,酸性高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度=$\frac{\frac{W}{63}mol/L×0.025L×\frac{2}{5}}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{W}{6.3V}$mol/L,
故答案為:$\frac{W}{6.3V}$;
(6)在放置過程中,由于空氣中還原性物質(zhì)的作用,使KMnO4溶液的濃度變小了,再去滴定水樣中的Fe2+時(shí),需要消耗KMnO4溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)的體積會(huì)增大,導(dǎo)致計(jì)算出來的c(Fe2+)值會(huì)增大,測(cè)定的結(jié)果偏高,故答案為:偏高.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了滴定實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用,題目難度中等,明確滴定原理是解答本題的關(guān)鍵,注意基準(zhǔn)試劑的選取方法,側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力和計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2:2[Al(OH)4]-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- | |
B. | 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
C. | 氧化銅溶于稀鹽酸中:CuO+2H+=Cu2++2H2O | |
D. | 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
元素代號(hào) | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
A. | X、Y元素的金屬性 X>Y | |
B. | Y單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可制備氫氣 | |
C. | Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氫氧化鈉 | |
D. | 一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | △H1>△H2>△H3 | B. | △H2<△H3<△H1 | C. | △H1=△H2=△H3 | D. | △H1<△H3<△H2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | K+HCO3-NO3-ClO- | B. | Na+SO32-NH4+Ba2+ | ||
C. | Ba2+ HS-Cl-SO42- | D. | AlO2-CO32-Cl-Na+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
陽離子 | NH4+、Mg2+、K+、Al3+ |
陰離子 | HCO3-、MnO4-、SO42-、Cl- |
A. | 肯定沒有 Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4- | |
B. | 一定含有 K+,且c(K+)=2mol/L | |
C. | 該溶液可能是KAl(SO4)2和NH4Al(SO4)2的混合溶液 | |
D. | 若僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③,將該溶液蒸干、灼燒,有可能得到僅含有氧化鋁固體物質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-483.6kJ•mol-1 | |
B. | 表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2?N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài) | |
C. | 表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A | |
D. | 圖中在t2時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 |
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