【題目】用括號內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是(　　)

A.苯中含有苯酚(濃溴水，過濾)

B.乙醇中的乙酸(CaO固體、蒸餾)

C.乙酸乙酯中含有乙酸(飽和Na2CO3溶液、分液)

D.乙烷中含有乙烯(溴水、洗氣)

【答案】A

【解析】

A．Br2、三溴苯酚均易溶于苯，加濃溴水后會引入新雜質(zhì)，應選NaOH溶液、分液除雜，A錯誤；

B．乙酸可以與CaO反應生成醋酸鈣，經(jīng)過蒸餾可以將乙醇蒸出，B正確；

C．Na2CO3溶液可以與乙酸反應，生成醋酸鈉溶于水，再經(jīng)過分液可以分開，C正確；

D．乙烯與Br2發(fā)生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，而乙烷不與溴水反應，可以除去乙烯，D正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況下)如表所示：

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.5

22.4

資料顯示,反應分兩步進行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B. 反應①、②均是放熱反應

C. 反應2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應

D. 0～6min內(nèi)的平均反應速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】⑴已知油脂在水面上為單分子層，假設(shè)油脂的摩爾質(zhì)量為M，每個油脂分子的橫截面積為Acm3，取該油脂mg，配成體積為VmmL的油脂苯溶液，將該溶液滴加到表面積為Scm2的水中，若每滴溶液的體積為VdmL，當?shù)稳氲?/span>n滴油脂苯溶液時，油脂的苯溶液恰好在水面上不在擴散，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)學表達式為NA=_______________。

⑵水面上鋪一層油（常用十六醇、十八醇，只有單分子厚），在缺水地區(qū)的實際意義是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．試根據(jù)以上敘述回答：

（1）寫出元素名稱：A D ；

（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；

（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中有棕色、黑色現(xiàn)象出現(xiàn)。過一段時間后，發(fā)現(xiàn)經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。

甲同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了。

（1）你認為哪個同學的觀點正確？ _____（填“甲”或“乙”），理由是_____ （填代號）。

A.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應

B.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應

C.(Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物

D.(Ⅱ)瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性

（2）丙同學取（Ⅱ）瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認為乙烯中一定混有二氧化硫，你認為他的結(jié)論是否可靠？ _____（填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________。若你認為不可靠，改進上述實驗方案，證明乙烯中是否含有SO2：__________________ 。

（3）丁同學對上述實驗方案進行了適當改進，用于證明乙烯能否發(fā)生加成反應，他的改進方法可能是在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個裝有足量_____的洗氣瓶且將（Ⅱ）瓶中溶液換成_____，發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉熔融鹽燃料電池擁有比鋰電池高一倍的能量密度，在同等電池體積下，可讓電動汽車行駛距離成倍提升。如圖所示是某鈉熔融鹽燃料電池，其中生成物Y是一種氧化物。下列說法不正確的是

A. 電池工作時，石墨電極Ⅰ上電極反應式為2NO2 2e +O2N2O5

B. 電池工作時，向石墨電極Ⅰ移動

C. 該電池充電時，石墨電極Ⅱ連接電源的負極

D. 電池工作時，外電路中流過1 mol電子，則消耗46 g NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)用氧化鋁與焦炭在氮氣流中加強熱制備氮化鋁(AlN),氮化鋁樣品中含少量Al4C3、C、Al2O3雜質(zhì)。某實驗小組擬測定ag氮化鋁樣品中Al4C3含量并探究甲烷與氧化銅反應的氧化產(chǎn)物為CO2。

已知：(Ⅰ)AlN、Al4C3都能與水反應,分別生成NH3、CH4。

(Ⅱ)CH4還原氧化銅：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。

（1）裝置連接順序為 ________________________(按氣流從左至右)。

（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：AlN和稀硫酸反應：__________________________；Al4C3與

稀硫酸反應：_______________________________________________________________________。

（3）有下列操作步驟：

①緩緩向A中通入一定量的N2。

②稱量B(酒精燈、木塊和鐵架臺除外)，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性,將樣品放入燒瓶中；

③點燃B處酒精燈；

④再次稱量B；

⑤從分液漏斗中緩慢滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止；

⑥再次緩慢通入一定量的N2。

正確的操作順序是_________________________；操作①的目的是_______________；若操作③與操作⑤順序顛倒, 將導致測得的Al4C3的質(zhì)量分數(shù)_________（填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（4）設(shè)計實驗證明A中有NH4+生成：__________________________________。

（5）實驗結(jié)束后,測得B中固體質(zhì)量減少bg，則樣品中Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為________×100%。

（6）通過測定C中生成BaCO3的質(zhì)量可以確定甲烷與氧化銅反應是否有CO生成。實驗完畢后,測得B

中固體質(zhì)量減少bg；對C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重,當m(BaCO3)=________g時(用含b表達式表示),表明氧化產(chǎn)物只有CO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分被氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5．92 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ ；②樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0．03 mol；③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0．04 mol；④V＝224；⑤V＝336。

A. ①③④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)新型無機非金屬材料的說法中不正確的是(　　)

A.氧化鋁陶瓷可用于制作假牙B.氧化鋁陶瓷可用做半導體材料

C.氮化硅陶瓷可用于制陶瓷發(fā)動機D.光導纖維可用于能量傳輸、信息處理

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