19．將過(guò)量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色沉淀的是（　�。�
①Ca（OH）2、②BaCl2、③Na2CO3、④Na2SiO3、⑤Ba（NO3）2、⑥苯酚鈉．
A．①②④B．②③⑥C．④⑤⑥D．③⑤⑥

分析 ①過(guò)量的二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)最終生成可溶性亞硫酸氫鈣溶液；
②亞硫酸的酸性弱于鹽酸；
③二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉溶液和二氧化碳；
④亞硫酸酸性強(qiáng)于硅酸；
⑤過(guò)量的SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
⑥可生成苯酚，苯酚難溶于水．

解答 解：①過(guò)量的二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)最終生成可溶性亞硫酸氫鈣溶液，不會(huì)產(chǎn)生沉淀；
②亞硫酸的酸性弱于鹽酸，不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀；
③二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉溶液和二氧化碳，不會(huì)產(chǎn)生沉淀；
④亞硫酸酸性強(qiáng)于硅酸，產(chǎn)生白色的硅酸沉淀；
⑤過(guò)量的SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
⑥亞硫酸酸性比苯酚強(qiáng)，可生成苯酚，苯酚難溶于水，可生成沉淀，
則生成沉淀的有④⑤⑥，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重二氧化硫酸性氧化物及還原性的考查，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下的強(qiáng)氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．若某原子的摩爾質(zhì)量是M g•mol-1，則一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量是（　　）
A．M gB．$\frac{1}{M}$ gC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$ gD．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)，能滿足兩兩之間發(fā)生反應(yīng)，且均不是氧化還原反應(yīng)是（　�。�
甲乙丙
AAlH2SO4KOH
BNa2O2CO2H2O
CNa2CO3CH3COOHCa（OH）2
DFeOHNO3Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無(wú)Na2O2剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為（　�。�
A．1 mol＜n≤2 molB．1 mol＜n≤4 molC．2 mol＜n≤4 molD．n＞4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．把在空氣中久置的鎂條7.2g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，鎂條與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因鎂條表面有氧化鎂，硫酸首先和與表面的氧化鎂反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，有關(guān)的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O；
（2）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大的主要原因鎂和硫酸反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應(yīng)速率；
（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸變小，該因素變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減小．
（4）在b到c這段時(shí)間內(nèi)，收集到氫氣VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為$\frac{V}{11.2（{c-b}_{\;}）}$mol/（L•s）（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．
（5）對(duì)于足量鎂條和100ml 2mol/L硫酸生成氫氣的反應(yīng)，下列措施能減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量的是②④⑤⑧⑨．
①加NaOH固體；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固體；⑥加小蘇打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨將2mol/L硫酸換成160mL 2.5mol/L的鹽酸；⑩將鎂條換成鎂粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．化合物K3Fe（A2B4）3•3H2O是重要的催化劑．將化合物K3Fe（A2B4）3•3H2O受熱完全分解，只得到氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物．
經(jīng)分析，氣體產(chǎn)物只有甲、乙和水蒸氣．已知甲、乙均由A、B兩元素組成，且摩爾質(zhì)量：M（甲）＜M（乙）
．A元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B元素的主族序數(shù)是其所在周期數(shù)的3倍．
經(jīng)分析，固體產(chǎn)物只有Fe、FeO和K2AB3．某同學(xué)再進(jìn)行以下定量分析．

（1）甲的化學(xué)式：CO．
（2）溶液②與KMnO4發(fā)生氧化還原的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）由以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析可知n（Fe）：n（FeO）：n（K2AB3）=1：1：3．
（4）某同學(xué)認(rèn)為：溶液②由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，振蕩試樣半分鐘內(nèi)不變色，即可證明溶液②與KMnO4溶液反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)．
判斷該同學(xué)設(shè)想的合理性并說(shuō)明理由不合理，應(yīng)為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽仙?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．根據(jù)你已有的知識(shí)，分析下列不屬于混鹽的是（　�。�
A．Na4S2O3B．CaOCl2C．KAl（SO4）2D．Ca（NO3）Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知：25℃時(shí)，
H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
 HNO2Ka=5.1×10-4
HClOKa=3.0×10-8
飽和NaClO溶液的濃度約為3mol/L．
（1）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（2）下列離子反應(yīng)錯(cuò)誤的是：ACD．
A．2HCO3-+SO2═SO32-+2CO2+H2O
B．ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C．ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D．2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
（3）某消毒液的有效成分為NaClO，還含有一定量的NaOH等，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是：BD．
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．該消毒液的pH約為12：ClO-+H2O?HClO+OH-
C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：H++ClO-═HClO
（4）25℃時(shí)，0.1mol下列氣體分別與1L0．l mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C（用A、B、C、D表示）．
A．NO2           B．SO2         C．SO3         D．CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物
B．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體與溶液、濁液的根本區(qū)別
C．純凈鹽酸為純凈物、冰水混合物為混合物
D．燒堿、純堿都屬于堿，油脂、甘油都屬于酯

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